為了除去粗鹽中氯化鈣、硫酸鎂及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列六項操作：

①過濾；②加入過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加入過量的碳酸鈉溶液；⑤加入過量的氯化鋇溶液；⑥蒸發(fā)．正確的操作順序是

[　　]

A．③⑤④①②⑥

B．⑤②④①③⑥

C．①④②⑤③⑥

D．④①②⑤③⑥

答案：B
解析：

　　加入過量的氯化鋇溶液，可除去硫酸根離子雜質(zhì)：

；加入過量的氫氧化鈉溶液，可除去鎂離子：；加入過量的碳酸鈉溶液，可同時除去鈣離子和過量的鋇離子：

，

；

過濾，濾去和泥沙沉淀；加入適量的鹽酸，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉：，；蒸發(fā)得到純凈的食鹽．

　　除雜質(zhì)時所加試劑必須過量，新引入的雜質(zhì)應(yīng)在后面的步驟中一并除去，這就是確定順序的依據(jù)．除用，而過量的要用沉淀，所以除的一定要在之后．除要用NaOH，而過量的要用HCl除去．其他順序類似．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

4、為了除去粗鹽中的氯化鈣、硫酸鎂及泥沙．可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量氫氧化鈉溶液，③加適量鹽酸，④加過量碳酸鈉溶液 ⑤加過量氯化鋇溶液．正確的操作順序是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?天津）某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣．某同學(xué)設(shè)計了以下提純方案：

請回答下列問題：
（1）方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的
氯化鎂
氯化鎂
．
（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是
漏斗
漏斗
．
（3）濾液B中所含的溶質(zhì)為
氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉
氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉
．
（4）向濾液B滴加稀鹽酸的過程中，當觀察到的溶液的現(xiàn)象為
無氣泡放出
無氣泡放出
時，應(yīng)停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過量，對最后得到的精鹽晶體的成分
沒有
沒有
（填“有”或“沒有”）影響．
（5）操作C的名稱為
蒸發(fā)
蒸發(fā)
．
（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?和平區(qū)一模）我們?nèi)粘Ｉ钪�，食用的食鹽大多來自海水晾曬．海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶后可獲得含有少量泥沙和雜質(zhì)的粗鹽．
（1）為了除去粗鹽中含有的少量泥沙，某小組設(shè)計了如圖所示的實驗：
在粗鹽提純的過程中，正確的操作順序是（填序號）
CBA
CBA
，過濾時，玻璃棒的作用是
引流
引流
；蒸發(fā)過程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)
較多固體
較多固體
時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干．
（2）某同學(xué)所得的產(chǎn)率與其他同學(xué)比較明顯偏低，下列哪些情況導(dǎo)致產(chǎn)率明顯偏低
AB
AB
（選填字母序號）
A．溶解時將粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾
B．蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出
C．提純后的精鹽尚未完全干燥就稱其質(zhì)量
（3）粗鹽提純后的精鹽，通常還含有少量的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鎂等可溶性雜質(zhì)．要得到比較純凈的NaCl還應(yīng)用通過化學(xué)方法除去這些雜質(zhì)．設(shè)計以下的實驗方案：

①沉淀中含有的物質(zhì)是
BaSO4，CaCO3，BaCO3；Mg（OH）2
BaSO4，CaCO3，BaCO3；Mg（OH）2
．（寫化學(xué)式）
②操作①②間除雜質(zhì)時所加的三種試劑是①NaOH溶液  ②Na2CO3 ③BaCl2溶液（均過量）．其順序要求是：
③①②或①③②
③①②或①③②
：（填序號）加入Na2CO3的目的是
除盡溶液中的Ca2+和Ba2+
除盡溶液中的Ca2+和Ba2+
；③中加入鹽酸的目的是
除去溶液中過量的OH-和CO32-
除去溶液中過量的OH-和CO32-
．

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科目：初中化學(xué) 來源：化學(xué)教研室 題型：013

為了除去粗鹽中氯化鈣、硫酸鎂及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列六項操作：

①過濾；②加入過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加入過量的碳酸鈉溶液；⑤加入過量的氯化鋇溶液；⑥蒸發(fā)．正確的操作順序是

[　　]

A．③⑤④①②⑥

B．⑤②④①③⑥

C．①④②⑤③⑥

D．④①②⑤③⑥

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