Question

（1）某硝酸銨化肥的外包裝如圖．推算該袋化肥的純度（即化肥中的硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)）
①此袋中含N元素的質(zhì)量為多少kg？
②純NH₄NO₃中N元素質(zhì)量分數(shù)為多少？
③此化肥的純度是多少？
（2）國家質(zhì)量標準規(guī)定：尿素CO（NH₂）₂的質(zhì)量分數(shù)在96%以上為達標一級品，某公司出品的尿素其含氮量為45%（雜質(zhì)不含氮），請你通過計算說明該產(chǎn)品可否按一級品出售？

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)外包裝中含N元素質(zhì)量分數(shù)，即可計算此袋化肥中含N元素的質(zhì)量；
②根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=

該元素相對原子量×原子個數(shù)

該物質(zhì)的相對分子量

×100%，求出NH₄NO₃中N元素質(zhì)量分數(shù)；
③化肥的純度可理解為：

化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)

純凈的硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)

×100%，根據(jù)此公式進行分析解答．
（2）利用假設(shè)求出售的尿素中氮元素質(zhì)量分數(shù)與實際質(zhì)量分數(shù)作比較，進行分析解答．

解答：（1）①此袋中含N元素的質(zhì)量為：50kg×34.3%=17.15kg
②

2N

NH4NO3

×100%=

2×14

2×14+1×4+16×3

×100%=35%
③化肥的純度可理解為：

化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)

純凈的硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)

×100%=

34.3%

35%

×100%=98%
答：此袋化肥中含N元素的質(zhì)量為17.15kg；純NH₄NO₃中N元素質(zhì)量分數(shù)為35%；此化肥的純度是98%．
（2）解法一：作為一級品出售的尿素中氮元素質(zhì)量分數(shù)為：
96%×

14×2

60

×100%=44.8%
因為45.5%＞44.8%
所以，此批尿素可按一級品出售．

解法二：設(shè)氮元素質(zhì)量分數(shù)為45.5%的尿素質(zhì)量分數(shù)為x
X×

14×2

60

×100%=45.5%
X=97.5%＞96%
所以，此批尿素可按一級品出售．

點評：本題主要考查學(xué)生根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=

該元素相對原子量×原子個數(shù)

該物質(zhì)的相對分子量

×100%計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)，求物質(zhì)的純度的解題能力．