Question

銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電材料．欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，允分反應后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請計算：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質(zhì)量/g	70	70	70	70
剩余固體質(zhì)量/g	18.2	16.4	14.6	13.2

（1）合金中鎂的質(zhì)量．
（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)銅不和硫酸反應而金屬鎂和硫酸反應生成氫氣進行解答；
（2）根據(jù)金屬鎂的質(zhì)量求出稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量即可求出所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行解答．

解答：解：（1）剩余固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量，所以銅的質(zhì)量為13.2g，金屬鎂的質(zhì)量=20g-13.2g=6.8g；
（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，與70g稀硫酸完全反應消耗鎂的質(zhì)量為1.8g．
設與1.8g金屬鎂反應的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24   98
1.8g x

24

1.8g

=

98

x

x=7.35g
所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

7.35g

70g

×100%=10.5%
答：所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10.5%．

點評：本題難度一般，但綜合性強，以信息給予題的形式考查了金屬的化學性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律的應用等，完成此題可以依據(jù)已有的知識進行．