Question

2011年是國際化學年（IYC2011），其宗旨是“增進公眾對化學重要性的認識，鼓勵青年人熱愛化學，學習和研究化學”．某�；瘜W興趣小組的同學，對課本中一氧化碳還原氧化鐵實驗作了綠色化改進后制取單質鐵（K₁，K₂是活塞）：
（1）關閉K₁、開啟K₂，可以驗證CO還原Fe₂O₃的產(chǎn)物．

①這是關于氣體的實驗，實驗前必須對裝置進行裝置的氣密性檢查；
②CO還原Fe₂O₃的化學方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

；
③在f處點燃氣體的目的是

點燃多余的一氧化碳，避免污染空氣

．
（2）關閉K₂，開啟K₁，可以將e口出來的氣體再從a通入裝置而循環(huán)使用．
①d瓶中應裝

D

（填序號）．
A．澄清石灰水    B．水    C．石蕊溶液    D．濃硫酸
②該實驗這樣改進的主要優(yōu)點是

減少碳的排放，提高原料利用率

．
（3）小剛用一種不純的氧化鐵粉末樣品（雜質為鐵粉），通過該實驗測定樣品中氧化鐵的質量分數(shù)．
小剛稱取10g樣品，利用上圖所示裝置進行實驗，相關實驗數(shù)據(jù)見下表：（玻璃管內的物質完全反應）

編號	稱量物	反應前	反映后
一	硬質玻璃管及所盛固體總質量	76.2g	73.8g
二	C裝置總質量	153.7g	160.3g

①由上表數(shù)據(jù)可分析出，反應后硬質玻璃管及所盛固體總質量減少的是

氧元素

的質量．
②請依據(jù)c裝置總質量變化的數(shù)據(jù)，計算出樣品中氧化鐵的質量分數(shù)（寫出計算過程）．
解：設樣品中氧化鐵的質量為x

反應后生成二氧化碳的質量為：160.3g-153.7g=6.6g
3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
160 132
x 6.6g

160

132

=

X

6.6g

x=8g
樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為

8g

10g

×100%=80%
答：樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為80%

．

Answer 1

分析：（1）②根據(jù)反應物、反應條件、生成物寫出化學反應式；
③從環(huán)保角度出發(fā)，進行尾氣處理；
（2）①根據(jù)d裝置的作用分析d瓶中應裝入的試劑；
②根據(jù)改進后原料循環(huán)利用、環(huán)保角度進行分析；
（3）①根據(jù)反應前后玻璃管中物質的種類進行分析；
②C裝置前后增加的是二氧化碳的質量，可利用一氧化碳和氧化鐵反應的化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質量求出氧化鐵的質量，再根據(jù)

氧化鐵的質量

樣品的質量

×100%求出樣品中氧化鐵的質量分數(shù)．

解答：解：（1）②在高溫條件下，CO還原Fe₂O₃生成了鐵和二氧化碳，反應的化學方程式是：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
③CO有毒，過量的CO排放到空氣中，會污染空氣．所以，在f處點燃氣體的目的是：點燃多余的一氧化碳，避免污染空氣；
（2）①此實驗中可能會有水蒸氣產(chǎn)生，如混有水蒸氣，可能會使硬質試管炸裂，所以要在d瓶中盛放濃硫酸來吸收水分；
②過量的CO從d出排出，進入a循環(huán)利用，可以減少碳的排放，提高原料利用率；
（3））①反應前玻璃管中的物質是氧化鐵和鐵粉，反應后玻璃管中的物質是鐵粉，可知玻璃管中的物質前后減少的質量是氧元素的質量；
②設樣品中氧化鐵的質量為x，反應后生成二氧化碳的質量為：160.3g-153.7g=6.6g
3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
    160             132
     x             6.6g
   

160

132

=

X

6.6g

       x=8g
樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為

8g

10g

×100%=80%
故答為：（1）②3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；③點燃多余的一氧化碳，避免污染空氣；（2）①D；②減少碳的排放，提高原料利用率；（3）①氧元素；②品中氧化鐵的質量分數(shù)為80%．

點評：本題通過實驗探究的形式考查一氧化碳還原氧化鐵的實驗步驟、注意事項等知識，要求同學們根據(jù)相關知識分析解答，具有良好的實驗分析、評價能力．