Question

（1）某元素M的氧化物中，M元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，其相對(duì)原子質(zhì)量比為7：2，則該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_____
（2）一個(gè)密閉容器中，充入m個(gè)CO分子和n個(gè)O₂分子，在一定條件下充分反應(yīng)后，容器中碳原子與氧原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____
（3）向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸溶液，直到不再生成沉淀．過(guò)濾后，濾液質(zhì)量恰好等于氯化鋇溶液的質(zhì)量，則滴入稀硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____
（4）銅粉和炭粉的混合物在空氣中充分反應(yīng)后，生成的黑色物質(zhì)與原混合物的質(zhì)量相等，則原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______
（5）過(guò)氧化氫（H₂O₂）在受熱條件下易分解為水和氧氣，現(xiàn)有3%的過(guò)氧化氫溶液，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.0%，受熱完全分解，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加的值為_(kāi)_____（保留一位小數(shù)）．

Answer 1

解：（1）因氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，由相對(duì)原子質(zhì)量比為7：2，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為=56，
即為鐵，設(shè)化學(xué)式為Fe_xO_y，由M元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則56×x：16×y=21：8，解得x：y=3：4，即化學(xué)式為Fe₃O₄，故答案為：Fe₃O₄；
（2）因反應(yīng)前后原子守恒，則密閉容器中m個(gè)CO分子和n個(gè)O₂分子中碳原子與氧原子個(gè)數(shù)比為m：（m+2n），
故答案為：m：（m+2n）；
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，當(dāng)濾液質(zhì)量恰好等于氯化鋇溶液的質(zhì)量時(shí)，即生成的硫酸鋇的質(zhì)量等于硫酸溶液的質(zhì)量，
則設(shè)硫酸鋇的質(zhì)量為233g，則設(shè)硫酸溶液中硫酸質(zhì)量為xg，
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
98 233
x 233g
，解得x=98g，
則硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=42.1%，故答案為：42.1%；
（4）因銅反應(yīng)生成氧化銅黑色固體，C燃燒生成氣體，由生成的黑色物質(zhì)與原混合物的質(zhì)量相等，
則氧化銅中氧元素質(zhì)量等于C的質(zhì)量，即原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%，故答案為：20%；
（5）設(shè)溶液質(zhì)量為mg，生成氧氣質(zhì)量為xg，則
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68 32
m×3% x
，解得x=0.014m，
反應(yīng)后溶液質(zhì)量為m-0.014m=0.986mg，
則反應(yīng)后H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=11.2%，
則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加的值為11.2%-11.0%=0.2%，故答案為：0.2%．
分析：（1）由相對(duì)原子質(zhì)量之比求出M的相對(duì)原子質(zhì)量，再設(shè)出化學(xué)式，利用元素的質(zhì)量比來(lái)確定氧化物的化學(xué)式；
（2）因反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)是不變的，則直接利用CO和O₂的分子個(gè)數(shù)來(lái)計(jì)算原子個(gè)數(shù)之比；
（3）根據(jù)濾液質(zhì)量恰好等于氯化鋇溶液的質(zhì)量，則硫酸鋇的質(zhì)量等于稀硫酸溶液的質(zhì)量來(lái)分析解答；
（4）根據(jù)銅反應(yīng)生成氧化銅黑色固體，C燃燒生成氣體，則利用生成的黑色物質(zhì)與原混合物的質(zhì)量相等，可知氧化銅中氧元素質(zhì)量等于C的質(zhì)量來(lái)計(jì)算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（5）根據(jù)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)可知生成氧氣和水，則溶液中H元素的質(zhì)量不變，而溶液質(zhì)量在減小，求出反應(yīng)后溶液質(zhì)量即可計(jì)算氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加的值．
點(diǎn)評(píng)：本題較復(fù)雜，考查的知識(shí)點(diǎn)多，學(xué)生應(yīng)注意利用習(xí)題中的信息來(lái)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，注意簡(jiǎn)單方法在解題中的應(yīng)用，如（3）和（4）的解法．