Question

（2013?崇安區(qū)二模）長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗時(shí)，人們常在水中加入少量過(guò)氧化鈣（CaO₂）固體，為魚(yú)提供氧氣．過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)除生成氧氣外，還生成什么物質(zhì)？課外興趣小組決定對(duì)這一問(wèn)題中進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與．
Ⅰ．定性探究
[提出問(wèn)題]過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)除生成氧氣外，還生成什么物質(zhì)？
[猜想]另一生成物為氫氧化鈣．
[進(jìn)行試驗(yàn)]取適量過(guò)氧化鈣放入試管中加適量水，向試管中滴加酚酞試液，液體
呈

紅

色，則猜想成立．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑

．
[意外發(fā)現(xiàn)]較長(zhǎng)時(shí)間后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)滴入酚酞后變色了的液體顏色又變回?zé)o色，你
認(rèn)為褪色的可能原因是

Ca（OH）₂被空氣中的CO₂反應(yīng)掉了

．
II．定量探究
[提出問(wèn)題]測(cè)定久置過(guò)氧化鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[查閱資料]過(guò)氧化鈣放置在空氣中，會(huì)變質(zhì)產(chǎn)生氫氧化鈣和碳酸鈣兩種雜質(zhì)．
[測(cè)定方案]
①如圖所示，連接好裝置，檢查裝置氣密性良好；
②稱(chēng)量20g樣品置于燒杯中，加入適量水混合，完全反應(yīng)后全部倒入下圖的燒瓶中，向分液漏斗中加入足量稀鹽酸待用；
③將量氣管液面調(diào)節(jié)到“0”刻度，并使量氣管內(nèi)液
面與油層相平，打開(kāi)止水夾和分液漏斗活塞；
④反應(yīng)結(jié)束后，再次調(diào)節(jié)量氣管內(nèi)液面與油層液面相
平，讀出氣體體積；
⑤查得CO₂的密度，計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[問(wèn)題討論]
（1）圖中油層的作用為

防止CO₂溶于水

，中和反應(yīng)明顯
放出熱量，滴加稀鹽酸后，發(fā)生裝置里發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

，這個(gè)反應(yīng)的發(fā)生可能使測(cè)定結(jié)果

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．
（2）步驟②中將樣品和水混合的目的是

除去CaO₂，防止在燒瓶中產(chǎn)生氧氣

．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得量氣管讀數(shù)為1120ml，根據(jù)該條件下CO₂的密度得知生成CO₂
的質(zhì)量為2.2g，求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（4）充分反應(yīng)后將燒瓶中的液體蒸干，得到27.75g固體，這袋樣品在變質(zhì)前全是過(guò)
氧化鈣，其質(zhì)量為

18

g．

Answer 1

分析：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程和學(xué)過(guò)的知識(shí)可知：酚酞試液遇到堿性溶液變成紅色；過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；
【意外發(fā)現(xiàn)】較長(zhǎng)時(shí)間后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)滴入酚酞后變色了的液體顏色又變回?zé)o色，是因?yàn)镃a（OH）₂被空氣中的二氧化碳反應(yīng)掉了；
（1）根據(jù)二氧化碳易溶于水分析油層的作用；氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，此過(guò)程是放熱反應(yīng)，造成氣體體積膨脹，因此結(jié)果偏大；
（2）根據(jù)CaO₂會(huì)和水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）根據(jù)得到27.75g固體為氯化鈣，可以求鈣元素的質(zhì)量，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，然后求過(guò)氧化鈣的質(zhì)量．

解答：解：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】酚酞試液遇到堿性溶液變成紅色；過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑；
【意外發(fā)現(xiàn)】較長(zhǎng)時(shí)間后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)滴入酚酞后變色了的液體顏色又變回?zé)o色，說(shuō)明溶液不在呈現(xiàn)堿性，是因?yàn)镃a（OH）₂被空氣中的二氧化碳反應(yīng)掉了；
（1）因?yàn)槎�氧化碳易溶于水，因此油層的作用是防止CO₂溶于水；氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；因?yàn)榇诉^(guò)程是放熱反應(yīng)，造成氣體體積膨脹，因此結(jié)果偏大；
（2）因?yàn)镃aO₂會(huì)和水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因此將樣品和水混合的目的是：除去CaO₂，防止在燒瓶中產(chǎn)生氧氣；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）得到27.75g固體為氯化鈣，其中鈣元素的質(zhì)量為：27.75g×

40

111

×100%=10g，因?yàn)榉磻?yīng)前后元素的質(zhì)量不變，因此過(guò)氧化鈣的質(zhì)量為：10g÷

40

72

×100%=18g．
故答案為：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】紅； 2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑；
【意外發(fā)現(xiàn)】Ca（OH）₂被空氣中的CO₂反應(yīng)掉了；
（1）防止CO₂溶于水；  Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；  偏大；
（2）除去CaO₂，防止在燒瓶中產(chǎn)生氧氣；
（3）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x （格式若不正確，全對(duì)情況下扣 1分，不全對(duì)不扣分）
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    44              
 x                     2.2g
            

100

x

=

44

2.2g

      x=5g   
    樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5g

20g

×100%=25%      
 答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．
（4）18 g．

點(diǎn)評(píng)：本題屬于信息題的考查，解題的關(guān)鍵是依據(jù)題目有關(guān)的信息結(jié)合相關(guān)的知識(shí)進(jìn)行解析，這種題目的特點(diǎn)往往是起點(diǎn)高、落點(diǎn)低．