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除去下列各物質中的少量雜質所選用的試劑及操作方法均正確的是

項目

物質

雜質(少量)

試劑

操作方法

A

KNO3

MnO2

足量的水

溶解、過濾、蒸發(fā)結晶

B

H2

水蒸氣

適量的NaOH溶液

洗氣

C

硝酸

鹽酸

過量的硝酸銀溶液

過濾

D

CO

CO2

足量氧化銅

加熱

A

【解析】

試題分析：除雜質的要求是：一是要把雜質除去并不能除去所需要的物質，二是不能帶入新的雜質。A中硝酸鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，A正確；氫氧化鈉溶液不能做干燥劑，B錯誤；加入過量的硝酸銀會帶入新的雜質，C錯誤；一氧化碳會與氧化銅會反應，不能把二氧化碳除去，D錯誤。故選A。

考點：出雜質

練習冊系列答案
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A、藍色 B、紫色 C、紅色 D、無色

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【提出問題】Al2O3是否可以作過氧化氫分解的催化劑呢？

【作出猜想】Al2O3可能可以作過氧化氫分解的催化劑。

【實驗驗證】

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

實驗一

有少量氣泡

木條不復燃

常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢

實驗二

在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量

Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中

產生大量的氣泡

木條復燃

【得出結論】Al2O3能加快過氧化氫的分解速率，故Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．

【反思提高】經過討論，有的同學認為只有上述兩個證據，不能證明Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗三：

實驗三：【實驗目的】探究

【實驗步驟】①準確稱量Al2O3（少量）的質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行過濾，洗滌，干燥，稱量；④對比反應前后Al2O3的質量。

【交流討論】如果Al2O3在反應前后質量不變，則說明Al2O3可以作過氧化氫分解的催化劑。

【提出新的問題】但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：探究 。通過補充實驗，證明Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑，請你寫出實驗二中的化學反應方程式 。

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下列實驗設計能夠成功的是

實驗目的

實驗操作

A

實驗室制備二氧化碳

將石灰石和稀硫酸混合后加熱

B

證明鐵、銅、銀的活動性強弱

向盛有少量的氯化亞鐵、氯化銀的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片

C

除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉

加入過量的稀鹽酸，充分反應后，蒸發(fā)結晶

D

除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質

向含有氯化鈉雜質的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液，過濾

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