Question

實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的鹽酸，請你探究．

(1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸？你認(rèn)為應(yīng)該用________方法(填序號)，就可立即確認(rèn)．

A．討論

B．調(diào)查

C．實(shí)驗(yàn)

D．上網(wǎng)

具體做法是________．

(2)粗略測定1 mL鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．同學(xué)們依據(jù)酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的原理，設(shè)計了一套可行的實(shí)驗(yàn)方案，其操作步驟如下：

第一步：在小燒杯中加入10 g　5％的NaOH溶液；

第二步：向上述燒杯中滴入2滴酚酞試液；

第三步：向10 mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度；

第四步：用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，一直滴到溶液由紅色剛剛變成無色為止；

第五步：記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；

第六步：計算，確定1 mL鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．

請你根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題：

①該實(shí)驗(yàn)中選用酚酞試液的原因是________．

②第三步中向量筒中注入鹽酸，量筒的液面位置如圖所示，A與B和B與C的刻度間均相差1 mL，如果刻度A為8 mL，量筒中的鹽酸的體積為________mL．

③第四步中要用到玻璃棒，它的作用是________，目的是________．停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng)________．

④笫五步中要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是________．

(3)測定1 mL該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量的原理和方法還有多種，為此大家繼續(xù)進(jìn)行探究．有人提出用KOH等堿類試劑取代上述NaOH與鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)，測定消耗掉鹽酸的體積，通過計算確定鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，這和上述實(shí)驗(yàn)屬于同一種方法．你能寫出至少三種其他可行的方法嗎？若能，請寫在下面(用文字簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù))．

方法①________．

方法②________．

方法③________．

(4)請你在上述三種方法中任選一種：方法________，寫出按此方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時所需要的玻璃儀器：________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)C；打開瓶塞，若有白霧冒出，則是濃鹽酸，否則不是濃鹽酸 　　(2)①為了指示NaOH和HCl什么時候恰好完全中和；②7.2；③攪拌，使反應(yīng)物混合均勻，使反應(yīng)充分進(jìn)行；全部滴回量筒中；④量筒中剩下的鹽酸的體積(或中和反應(yīng)用去的鹽酸的體積) 　　(3)方法①：用一定質(zhì)量的鋅粒(或Fe、Mg等活潑金屬)與鹽酸反應(yīng)，測量用去鹽酸的體積；方法②：用一定量的CaCO3(或其他碳酸鹽)與鹽酸反應(yīng)，測量用去鹽酸的體積；方法③：用一定量的CuO等金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)，測量用去鹽酸的體積 　　(4)①；燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒(或②；燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒) 　　分析：本題具有較強(qiáng)的開放性及綜合性．通過對1 mL該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量的測定．能較好地考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計、操作能力，以及對鹽酸性質(zhì)的綜合分析、歸納能力． 　　注意：對探究實(shí)驗(yàn)學(xué)生可能不太熟悉，可先在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作要規(guī)范，對實(shí)際現(xiàn)象、結(jié)果的處理要準(zhǔn)確．