Question

1．為了測定一瓶未密封保存的NaOH固體中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小科采用沉淀法進行如下操作：①取15克樣品于燒杯中，加足量水配成溶液；②在樣品溶液中加入足量的BaCl₂溶液；③待反應(yīng)完全后，過濾．有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：

反應(yīng)前		反應(yīng)后
燒杯和樣品溶液總質(zhì)量/g	加入的氯化鋇溶液質(zhì)量/g	過濾后燒杯和溶液總質(zhì)量/g（濾液的損失忽略不計）
95	65	140.3

請回答下列問題：
（1）在反應(yīng)前后的溶液中，下列元素質(zhì)量保持不變的是A
A．鈉元素   B．碳元素  C．鋇元素  D．氧元素
（2）反應(yīng)共生成沉淀19.7克
（3）原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了碳酸鋇，所以可以求算碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量，進而求算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的碳酸鋇的質(zhì)量為95g+65g-140.3g=19.7g
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
         106              197
        x                 19.7g
$\frac{106}{197}$=$\frac{x}{19.7g}$
x=10.6g
樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為15g-10.6g=4.4g
樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4.4g}{15g}$×100%≈29.3%
由于反應(yīng)前后鈉元素都是以離子形式存在，沒有減少，所以
在反應(yīng)前后的溶液中，下列元素質(zhì)量保持不變的是鈉元素．
答：（1）A；
（2）反應(yīng)共生成沉淀 19.7克；
（3）原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為29.3%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．