Question

1．為了測定一瓶未密封保存的NaOH固體中NaOH的質量分數，小科采用沉淀法進行如下操作：①取15克樣品于燒杯中，加足量水配成溶液；②在樣品溶液中加入足量的BaCl₂溶液；③待反應完全后，過濾．有關數據記錄如表：

反應前		反應后
燒杯和樣品溶液總質量/g	加入的氯化鋇溶液質量/g	過濾后燒杯和溶液總質量/g（濾液的損失忽略不計）
95	65	140.3

請回答下列問題：
（1）在反應前后的溶液中，下列元素質量保持不變的是A
A．鈉元素   B．碳元素  C．鋇元素  D．氧元素
（2）反應共生成沉淀19.7克
（3）原樣品中NaOH的質量分數是多少？

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了碳酸鋇，所以可以求算碳酸鋇的質量，根據碳酸鋇的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈉的質量，進而求算氫氧化鈉的質量分數．

解答 解：根據質量守恒定律可得，生成的碳酸鋇的質量為95g+65g-140.3g=19.7g
設樣品中碳酸鈉的質量為x
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
         106              197
        x                 19.7g
$\frac{106}{197}$=$\frac{x}{19.7g}$
x=10.6g
樣品中氫氧化鈉的質量為15g-10.6g=4.4g
樣品中氫氧化鈉的質量分數為$\frac{4.4g}{15g}$×100%≈29.3%
由于反應前后鈉元素都是以離子形式存在，沒有減少，所以
在反應前后的溶液中，下列元素質量保持不變的是鈉元素．
答：（1）A；
（2）反應共生成沉淀 19.7克；
（3）原樣品中NaOH的質量分數約為29.3%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．