Question

候氏制堿法制得的純堿中含有少量NaCl，為測定該純堿樣品中Na₂CO₃的純度，現(xiàn)將6.0g純堿樣品加入到50g稀鹽酸中，兩兩恰好完全反應(yīng)后得到的質(zhì)量為53.8g．求：
（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量是______克．
（2）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：（1）根據(jù)題意可以知道發(fā)生的為碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，該反應(yīng)生成了二氧化碳，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為：50g+6g-53.8g=2.2g；
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為X
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
X 2.2g

解得：X=5.3g
所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=88.3%
答：樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%．
故答案為：（1）2.2g；
（2）88.3%．
分析：將純堿放入稀鹽酸中，碳酸鈉要和鹽酸反應(yīng)而生成二氧化碳，由于氣體的逸出而使溶液的質(zhì)量減少，根據(jù)題干結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以求出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，并根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算．
點評：此題主要是在純堿的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上考查質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識，以及混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算問題，注重學(xué)生綜合能力的培養(yǎng)，是中考的考點之一．