11．在pH=10的無色溶液中．下列物質(zhì)能大量存在的是（　　）
A．CuSO4、NaCl、KNO3B．NaOH、NaCl、NaNO3
C．Na2SO4、NH4Cl、FeCl2D．K2SO4、AgNO3、NaCl

分析 pH為10的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-．根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意溶液呈無色，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．

解答 解：pH為10的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-．
A、CuSO4能與OH-在溶液中能結合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．
B、三者之間不反應，能在堿性溶液中共存，且不存在有色離子，故選項正確．
C、NH4Cl能與OH-在溶液中能結合生成氨氣和水，F(xiàn)eCl2能與OH-在溶液中能結合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．
D、AgNO3、NaCl在溶液中相互交換成分生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．
故選：B．

點評 本題考查物質(zhì)的共存問題，判斷物質(zhì)在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質(zhì)之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意是在酸性溶液中共存．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．已知草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸供熱發(fā)生化學反應：H2C2O4$?_{△}^{濃硫酸}$ CO2↑+CO↑+H2O．某化學興趣小組同學設計如下實驗裝置，用于制取純凈干燥的CO氣體來測量氧化鐵樣品的純度．請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）裝置 B 中NaOH 的作用是除去二氧化碳；C 中所盛的溶液是濃硫酸．
（2）D 裝置玻璃管中觀察的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏�，反應的方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（3）從 E 裝置出來的尾氣要進行處理，是因為尾氣中含有 CO，CO 有毒，污染環(huán)境．
（4）可以通過測量反應前后 D 處大玻璃管的質(zhì)量變化，來計算氧化鐵的純度（雜質(zhì)不反應）．在這個實驗裝置中，如果沒有裝置 B，則測得的實驗結果將偏大 （填“偏大”“偏小”“沒有影響”） 之一．
（5）將少量的鐵粉加入到足量的硫酸銅溶液中，反應結束后，溶液中含有的金屬離子是Fe2+、Cu2+．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．某同學取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液實驗時，用傳感器實時獲得數(shù)據(jù)，畫出的溶液pH和溫度隨時間變化變化曲線（如圖）．

（1）在t1時間稀鹽酸和NaOH溶液剛好中和．
（2）由如圖分析，酸和堿有發(fā)生反應的依據(jù)是溶液的pH增大，當t1時pH=7，酸和堿的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．隨著科學的發(fā)展，活性炭的用途也越來越廣泛．活性炭主要用于除去水中的污染物、脫色、過濾凈化液體、氣體，還用于對空氣的凈化處理、廢氣回收（如在化工行業(yè)里對氣體“苯“的回收）、貴重金屬的回收及提煉（比如對黃金的吸收）．為了探究不同種類的活性炭吸附能力，科學小組進行如下實驗：
①3個錐形瓶分別貼上1號（椰殼活性炭）、2號（杏殼活性炭）、3號（竹炭）的標簽．
②在3個錐形瓶中對應裝入3克椰殼活性炭、3克杏殼活性炭、3克竹炭；
③然后，在3個錐形瓶中各充入等量的二氧化氮氣體（呈紅棕色）．用橡皮塞蓋好密封．
④完成步驟③后，觀察并記錄瓶內(nèi)氣體紅色褪去的時間．
（1）3個錐形瓶中分別放入等量的炭和二氧化氮的目的是控制變量．新排除炭和二氧化氮的質(zhì)量不同對實驗的干擾
（2）根據(jù)實驗的數(shù)據(jù)記錄可以得出的結論是不同種類的活性炭吸附能力不同，其中竹炭的吸附能力最強．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．用15g 40%的NaOH溶液吸收4.4g CO2，對所得溶液的敘述正確的是（　　）
A．將所得溶液蒸干灼燒，固體中含有NaOH和Na2CO3
B．所得溶液中含有碳酸鈉10.6g
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．指出下列符號中“2”的意義：
①2H氫原子的個數(shù)為2
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③Ca2+一個鈣離子帶有兩個單位的正電荷．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．在反應A+3B═2C+2D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為9：1，已知1.8gA與一定量B恰好完全反應，生成2gD，則在此反應中B和C的質(zhì)量比為（　　）
A．3：2B．3：4C．12：11D．1：1

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8．下列不屬于緩慢氧化的是（　�。�
A．動物呼吸B．釀造米酒C．鋼鐵生銹D．紙張燃燒

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．已知鍶元素的符號為Sr，鍶的原子結構示意圖如圖1所示，問：

（1）鍶原子核電荷數(shù)為38，鍶元素原子核外共有5個電子層．
（2）鍶元素的化學性質(zhì)與圖2中B（填序號）元素的化學性質(zhì)最相似，它們在化學反應過程中，易失去（填“失去”或“得到”）電子形成離子，形成的鍶離子符號為Sr2+．

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