Question

一塊表面被氧化的鋁片質(zhì)量為15.6g，將其放入燒杯中，加入213g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為228g，求：（提示：Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O　 2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑）
（1）生成氫氣的質(zhì)量為______g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量是生成氫氣的質(zhì)量，為：15.6g+213g-228g=0.6g；
（2）設(shè)鋁片中鋁的質(zhì)量是x，生成的硫酸鋁的質(zhì)量為y
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54 342 6
x y 0.6g
= x=5.4g
= y=34.2g
所以鋁片中氧化鋁的質(zhì)量為：15.6g-5.4g=10.2g
設(shè)氧化鋁反應(yīng)生成的硫酸鋁的質(zhì)量為a
Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O
102 342
10.2g a
=
a=34.2g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=30%
故答案為：（1）0.6g；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．
分析：（1）氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，由發(fā)生的反應(yīng)原理可知，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量是生成的氫氣的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液是硫酸鋁溶液，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可計算出鋁的質(zhì)量和硫酸與鋁反應(yīng)生成的硫酸鋁的質(zhì)量，氧化鋁的質(zhì)量就等于總質(zhì)量-鋁的質(zhì)量，由氧化鋁的質(zhì)量計算出生成的氧化鋁的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算即可．
點評：本題考查了學(xué)生對于質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用，并能結(jié)合題目中化學(xué)反應(yīng)原理靈活分析解答問題，尤其是反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的確定，要細(xì)心分析解答．