7．2017年5月18日，中國(guó)在南海成功試采可燃冰，它將推動(dòng)世界能源利用格局的改變．可燃冰是在高壓低溫環(huán)境條件下，水分子籠中裝有甲烷分子而成的“冰塊”，可直接點(diǎn)燃．己知某種可燃冰的化學(xué)式為：CH4•8H2O．請(qǐng)回答：
（1）這種可燃冰中含有3種元素：原子個(gè)數(shù)比：C：H：O=1：20：8；
（2）這種可燃冰中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；936g（約1升）該可燃冰常溫下可釋放出130升甲烷（常溫下甲烷密度為0.72g/L）．

分析 （1）根據(jù)化學(xué)式看出元素種類(lèi)，原子個(gè)數(shù)就是元素右下角數(shù)值；（2）用甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量除以可燃冰的相對(duì)分子質(zhì)量；根據(jù)體積等于質(zhì)量除以密度進(jìn)行計(jì)算

解答 解：（1）由CH4•8H2O可知含有三種元素；C：H：O=1：20：8．
（2）可燃冰中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{12+1×4}{12+1×4+8×（1×2+16）}×100%$=10%；936g（約1升）該可燃冰常溫下可釋放出甲烷的質(zhì)量為：936g×10%=93.6g，體積為：$\frac{93.6g}{0.72g/L}$=130升．
故答案為：（1）3；1：20：8；（2）10；130．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是知道元素質(zhì)量、原子個(gè)數(shù)的計(jì)算，元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．x的值是15B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑
C．該反應(yīng)是分解反應(yīng)D．反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比為4：1

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．2017年4月，天舟一號(hào)與天宮二號(hào)成功完成推進(jìn)劑在軌補(bǔ)加任務(wù)．偏二甲肼（C2H8N2）可用作推動(dòng)火箭發(fā)射的燃料，下列有關(guān)其說(shuō)法正確的是（　�。�
A．偏二甲肼的相對(duì)分子質(zhì)量為60
B．偏二甲肼中碳、氮元素的質(zhì)量比為1比l
C．偏二甲肼中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
D．偏二甲肼分子由C2H8分子和N2分子構(gòu)成

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法．如圖D可助消化，A、C屬于同類(lèi)別的化合物，“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，完善這個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：
（1）寫(xiě)出B、C的化學(xué)式：BBaCl2；CAgNO3；
（2）寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
（3）A、B發(fā)生反應(yīng)一定會(huì)產(chǎn)生的現(xiàn)象溶液中有白色沉淀生成．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．二氧化錳因在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注，制備二氧化錳是一項(xiàng)有意義的工作，某研究性小組對(duì)此展開(kāi)了系列研究．
Ⅰ．用高錳酸鉀制備
資料一：（1）3K2MnO4+2H2SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+H2O
（2）K2MnO4易溶于水
實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．其反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)．將反應(yīng)后的固體剩余物用稀硫酸浸取一段時(shí)間后過(guò)濾、洗滌、烘干即得MnO2，用稀硫酸而不用水浸取的原因是使錳酸鉀轉(zhuǎn)化得到二氧化錳，獲得更多的二氧化錳．
Ⅱ．用硫酸錳制備：電解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同時(shí)生成氫氣和硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O+MnSO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+H2SO4+MnO2↓，一段時(shí)間后溶液的pH將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）
Ⅲ．用廢鋰電池制備
資料二：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
用廢鋰電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）制備納米MnO2，并進(jìn)行鋰資源回收，流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“濾液”中溶質(zhì)的主要成分是NaAlO2（填化學(xué)式）．
（2）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“過(guò)濾”操作時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（3）MnO2與碳粉經(jīng)下列三步反應(yīng)制得納米MnO2：
①2MnO2+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MnO+CO2↑
②MnO+H2SO4═MnSO4+H2O
③3MnSO4+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
上述涉及元素化合價(jià)變化的反應(yīng)有①③（填序號(hào)）．
IV．用碳酸錳制備
控制一定的溫度，焙燒MnCO3制取MnO2的裝置如下：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到澄清石灰水變渾濁，寫(xiě)出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式O2+2MnCO3$\frac{\underline{\;一定溫度\;}}{\;}$2CO2+2MnO2．
（2）MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為錳的不同氧化物，其殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．圖中B點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體成分的化學(xué)式為Mn2O3（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．海洋開(kāi)發(fā)水平是衡量各國(guó)綜合國(guó)力的重要指標(biāo)．2017年5月18日，我國(guó)在南海首次試開(kāi)采可燃冰成功．“可燃冰”是由天然氣和水在低溫、高壓條件下形成的冰狀固體．
（1）天然氣的主要成分是CH4（填化學(xué)用語(yǔ)），寫(xiě)出該物質(zhì)燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）天然氣作為燃料比石油和煤具有的優(yōu)點(diǎn)是污染小（寫(xiě)出一條即可）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．你認(rèn)為下列觀點(diǎn)不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)本身并無(wú)優(yōu)劣之分，但應(yīng)用的方法和目的卻存在好與壞的差別
B．“低碳”理念是為了引導(dǎo)全社會(huì)把二氧化碳的排放量設(shè)法控制在合理的范圍內(nèi)
C．隨著仿真實(shí)驗(yàn)室和數(shù)字處理技術(shù)的發(fā)展，研究的結(jié)論可不必通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明
D．化學(xué)變化中所說(shuō)的“新物質(zhì)”就是在組成或結(jié)構(gòu)上與變化前不同的物質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．如圖1是氧元素在元素周期表中的相關(guān)信息，圖2是該元素形成的一種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（1）在元素周期表中，氧元素的原子序數(shù)為8．
（2）圖2所示粒子為離子（填“離子”或“原子”）．
（3）由氧元素組成的一種氣體單質(zhì)可以支持燃燒，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的一個(gè)化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑、2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．如圖為甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．回答下列問(wèn)題：
（1）t1℃時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是乙．
（2）要將t2℃時(shí)甲的飽和溶液變成不飽和溶液，可采取的措施有：增加溶劑、升高溫度等．
（3）t2℃時(shí)，在盛有120g蒸餾水的燒杯中，加入80g甲固體，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%．

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