Question

現(xiàn)有炭粉和金屬粉末的混合物8克，與足量的鹽酸反應生成0.3克氫氣，這種金屬可能是（　�。�

• A、Cu
• B、Zn
• C、Fe
• D、Mg

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：分析題意可知，要使炭粉和金屬粉末8g跟足量稀硫酸反應生成0.3g氫氣，該金屬粉末的可能組成應該是獨自與硫酸反應生成0.3g氫氣所需的質(zhì)量一定小于8g．

解答：解：Mg、Fe、Zn四種物質(zhì)分別與硫酸反應，而銅不反應，生成0.3g氫氣所需的質(zhì)量為：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
24            2     56            2     65            2
3.6g          0.3g  8.4g         0.3g   9.75g        0.3g
由以上數(shù)據(jù)可知，該金屬粉末的可能組成是：碳與Mg．
故選：D．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．解題的關鍵是要分析清楚要使炭粉和金屬粉末8g跟足量稀硫酸反應生成0.3g氫氣，所需的金屬與硫酸反應的情況，以及所應具備的條件．