Question

化學上利用氫化鋰（LiH）和水在常溫下反應制取氫氣，同時生成氫氧化鋰，反應的化學方程式為：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑，如果用氫化鋰和水反應制氫氣，現(xiàn)要制取10g氫氣，需要氫化鋰多少g？生成的LiOH能和多少g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應？

Answer 1

解；①設要制取10g氫氣，需要氫化鋰的質(zhì)量為x，可生成LiOH的質(zhì)量為y，
LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
8 24 2
x y 10g
∴，，
解之得：x=40g，y=120g；
②設生成的LiOH能和質(zhì)量為z質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應，
LiOH+HCl=LiCl+H₂O
24 36.5
120g，10%z
∴，
解之得；z=1825g．
答：現(xiàn)要制取10g氫氣，需要氫化鋰40g；生成的LiOH能和1825g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應．
分析：①利用氫化鋰（LiH）和水反應的化學方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出要制取10g氫氣，需要氫化鋰的質(zhì)量和生成LiOH的質(zhì)量；
②利用氫氧化鋰與稀鹽酸反應的化學方程式和①中計算出的LiOH的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出生成的LiOH能和質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應的稀鹽酸溶液的質(zhì)量．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．