在氧化還原反應(yīng)中，得到氧（即有元素化合價(jià)升高）的物質(zhì)是還原劑；失去氧（即有元素化合價(jià)降低）的物質(zhì)是氧化劑．在反應(yīng)：H2+CuO 數(shù)學(xué)公式 Cu+H2O中，屬于還原劑的是


  1. A.
    H2
  2. B.
    CuO
  3. C.
    Cu
  4. D.
    H2O
A
分析：在氫氣和氧化銅的反應(yīng)過(guò)程中，氫元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到了+1價(jià)，在反應(yīng)中作還原劑．
解答：在反應(yīng)：H2+CuO Cu+H2O中，氫氣跟氧發(fā)生了氧化反應(yīng)，氫元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到了+1價(jià)，氫元素的化合價(jià)升高了，在反應(yīng)中作還原劑．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：解答本題要充分理解氧化還原反應(yīng)的含義，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?雅安）廢鐵屑的主要成份是鐵，同時(shí)還有少量鐵銹（Fe2O3），動(dòng)物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如下圖所示：

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外還有：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
；
（2）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是
FeSO4、H2SO4
FeSO4、H2SO4
；
（3）在實(shí)驗(yàn)室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和
漏斗
漏斗
；
（4）濾液M經(jīng)過(guò)操作B可得硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）．已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：
溫度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90
溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2
析出晶體 FeSO4?7H2O FeSO4?4H2O FeSO4?H2O
根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）冷卻結(jié)晶溫度最高不超過(guò)
64
64
℃；
（5）在化學(xué)反應(yīng)中，若有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)．下列反應(yīng)類型肯定是氧化還原反應(yīng)的是
B
B
（填字母編號(hào)）；
A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
在氧化還原反應(yīng)中，若有元素的化合價(jià)升高，必有元素的化合價(jià)降低，且元素化合價(jià)升降總數(shù)相等．
將無(wú)水硫酸亞鐵（FeSO4）隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成產(chǎn)物有三氧化二鐵和其它氧化物，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2FeSO4
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
2FeSO4
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試（四川雅安卷）化學(xué)（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

廢鐵屑的主要成份是鐵，同時(shí)還有少量鐵銹（Fe2O3），動(dòng)物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如下圖所示：

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外還有：     ；

（2）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是         ；

（3）在實(shí)驗(yàn)室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和       ；

（4）濾液M經(jīng)過(guò)操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

溫度/℃

0

10

30

40

50

60

64

70

80

90

溶解度/g

15.6

20.5

33.0

40.4

48.8

55.0

55.3

50.6

43.7

37.2

析出晶體

FeSO4·7H2O

FeSO4·4H2O

FeSO4·H2O

根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)冷卻結(jié)晶溫度最高不超過(guò)     ℃；

（5）在化學(xué)反應(yīng)中，若有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)類型肯定是氧化還原反應(yīng)的是      （填字母編號(hào)）；

A.化合反應(yīng)                          B.置換反應(yīng)                 C.分解反應(yīng)                 D.復(fù)分解反應(yīng)

在氧化還原反應(yīng)中，若有元素的化合價(jià)升高，必有元素的化合價(jià)降低，且元素化合價(jià)升降總數(shù)相等。

將無(wú)水硫酸亞鐵（FeSO4）隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成產(chǎn)物有三氧化二鐵和其它氧化物，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式          。

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

廢鐵屑的主要成份是鐵，同時(shí)還有少量鐵銹（Fe2O3），動(dòng)物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如下圖所示：

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外還有：______；
（2）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是______；
（3）在實(shí)驗(yàn)室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和______；
（4）濾液M經(jīng)過(guò)操作B可得硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）．已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：
溫度/℃0103040506064708090
溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2
析出晶體FeSO4?7H2OFeSO4?4H2OFeSO4?H2O
根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）冷卻結(jié)晶溫度最高不超過(guò)______℃；
（5）在化學(xué)反應(yīng)中，若有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)．下列反應(yīng)類型肯定是氧化還原反應(yīng)的是______（填字母編號(hào)）；
A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
在氧化還原反應(yīng)中，若有元素的化合價(jià)升高，必有元素的化合價(jià)降低，且元素化合價(jià)升降總數(shù)相等．
將無(wú)水硫酸亞鐵（FeSO4）隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成產(chǎn)物有三氧化二鐵和其它氧化物，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廢鐵屑的主要成份是鐵，同時(shí)還有少量鐵銹（Fe2O3），動(dòng)物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如下圖所示：

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外還有： ▲    ；

（2）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是     ▲    ；

（3）在實(shí)驗(yàn)室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和    ▲   ；

（4）濾液M經(jīng)過(guò)操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

溫度/℃

0

10

30

40

50

60

64

70

80

90

溶解度/g

15.6

20.5

33.0

40.4

48.8

55.0

55.3

50.6

43.7

37.2

析出晶體

FeSO4·7H2O

FeSO4·4H2O

FeSO4·H2O

根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)冷卻結(jié)晶溫度最高不超過(guò)  ▲   ℃；

（5）在化學(xué)反應(yīng)中，若有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)類型肯定是氧化還原反應(yīng)的是   ▲   （填字母編號(hào)）；

A.化合反應(yīng)                  B.置換反應(yīng)           C.分解反應(yīng)           D.復(fù)分解反應(yīng)

在氧化還原反應(yīng)中，若有元素的化合價(jià)升高，必有元素的化合價(jià)降低，且元素化合價(jià)升降總數(shù)相等。

將無(wú)水硫酸亞鐵（FeSO4）隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成產(chǎn)物有三氧化二鐵和其它氧化物，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式     ▲     。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012年江蘇省南京市高淳縣中考一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

燃燒反應(yīng)的利用推動(dòng)了人類的進(jìn)步，燃燒與我們的生活與社會(huì)的發(fā)展有著密切的聯(lián)系。

（1）關(guān)于燃燒條件探究的實(shí)驗(yàn)

甲圖                       乙圖

①甲圖銅片上的白磷能燃燒，紅磷不能燃燒，由此現(xiàn)象能得出的結(jié)論是    ；

②根據(jù)    現(xiàn)象能得出燃燒需要空氣的結(jié)論；

③乙圖中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方式程為    。

（2）燃燒與熱量[

①燃燒產(chǎn)生熱量為我們所用。化石燃料是當(dāng)前人類的主要燃料，包括煤、    和天然氣。直接用煤作家用燃料既污染空氣又浪費(fèi)能源。煤的氣化是把煤變?yōu)榍鍧嵞茉吹闹匾画h(huán)，其中一個(gè)反應(yīng)是：C+H2OCO+H2，該反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性的物質(zhì)是    。  

②某能源物質(zhì)燃燒的微觀過(guò)程如下：

若“”表示碳原子，“”表示氫原子，“”表示氧原子，該反應(yīng)的生成物A應(yīng)為    （填字母序號(hào)）。

a．CO        b．CO2

③酒精燈是實(shí)驗(yàn)室的常用熱源，寫(xiě)出酒精燃燒的化學(xué)方式程為    。

④煉鐵需要焦炭等作原料，煉鐵過(guò)程中焦炭的兩個(gè)作用是    。用磁鐵礦（主要成份為Fe3O4）煉鐵的化學(xué)方式程為    。

（3）燃燒與滅火

火災(zāi)是燃燒最常見(jiàn)的危害，燃燒還能引起爆炸。破壞燃燒條件可以滅火，避免爆炸。家庭炒菜時(shí)油鍋著火可用鍋蓋蓋滅，所用原理是    。CO2用于撲滅一般可燃物引起的火災(zāi)，利用了它的    和密度比空氣大的性質(zhì)。

（4）利用燃燒進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)

①為探究鐵絲的粗細(xì)程度對(duì)鐵在氧氣中燃燒的影響，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是  。

A．在同一瓶氧氣中，先后進(jìn)行粗、細(xì)鐵絲的燃燒實(shí)驗(yàn)

B．在兩瓶不同濃度的氧氣中，同時(shí)進(jìn)行粗、細(xì)鐵絲的燃燒實(shí)驗(yàn)

C．在兩瓶相同濃度的氧氣中，同時(shí)進(jìn)行粗、細(xì)鐵絲的燃燒實(shí)驗(yàn)

D．在兩瓶不同濃度的氧氣中，同時(shí)進(jìn)行相同鐵絲的燃燒實(shí)驗(yàn)

②3.2g某物質(zhì)的完全燃燒產(chǎn)生4.4gCO2和3.6gH2O，沒(méi)生成別的物質(zhì)。該物質(zhì)中C、H元素質(zhì)量比為    。該物質(zhì)中    （填“含”或“不含”）氧元素。

【解析】（1）①紅磷和白磷在相同的環(huán)境中，白磷能燃燒而紅磷不能燃燒，說(shuō)明它們?nèi)紵璧臏囟炔煌�，可以�?jù)此解答；

②空氣中的白磷能燃燒，而水中的白磷不能燃燒，說(shuō)明燃燒需要空氣，可以據(jù)此解答；

③將氧氣通入白磷的熱水中，白磷要和氧氣反應(yīng)，可以寫(xiě)出它們反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）①煤石油天然氣為三大化石燃料，在氧化還原反應(yīng)中得氧的為還原劑，可以據(jù)此解答；

②根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變來(lái)完成解答；

③酒精燃燒產(chǎn)生了二氧化碳和水，可以據(jù)此寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

④根據(jù)焦炭的性質(zhì)來(lái)進(jìn)行解答，并寫(xiě)出一氧化碳和磁鐵礦中四氧化三鐵的反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）根據(jù)燃燒的條件來(lái)選擇滅火的原理；

（4）①利用控制變量法來(lái)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)；

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類不變，可以據(jù)此來(lái)解答

 

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