Question

8．將Na₂CO₃和NaCl固體混合物32.9g放入燒杯中，此時總質(zhì)量為202.9g，加入326.9g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質(zhì)量為521g，計算：
（1）原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 固體混合物中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出氣體二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量，然后利用化學(xué)方程式計算混合固體中碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可計算解決．

解答 解：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
 x            y      8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{8.8g}$
解之得 x=21.2g
解之得 y=23.4g
（1）原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{21.2g}{32.9g}×100%$=64.4%；
（2）所得溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量=23.4g+32.9g-21.2g=35.1g，
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=32.9g+326.9g-8.8g=351g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{35.1g}{351g}×100%$=10%
答：（1）原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)64.4%；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點評 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量-生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，注意202.9g是包含燒杯的質(zhì)量，計算反應(yīng)后溶液質(zhì)量時不能使用．