Question

某白色粉末可能含有NaOH、Na₂CO₃、NaSO₄、NaCl中的一種或幾種．為探究白色粉末的性質(zhì)，將該粉末放入足量的水中攪拌后，把該溶液分為三份進行實驗：
（1）第一份溶液滴加酚酞后，溶液呈紅色
（2）第二份溶液滴加鹽酸后，開始無現(xiàn)象，逐漸有氣泡產(chǎn)生
（3）第三份溶液滴加BaCl₂后有白色沉淀生成，過濾，沉淀全部溶于鹽酸則，分析結(jié)論不合理的是（　�。�

• A、一定含有Na₂CO₃，一定無Na₂SO₄、NaCl，可能有NaOH
• B、一定含有Na₂CO₃，一定無Na₂SO₄、NaOH，可能有NaCl
• C、一定含有NaOH、Na₂CO₃，一定無Na₂SO₄，可能有NaCl
• D、一定含有Na₂CO₃、NaCl，一定無Na₂SO₄，可能有NaOH

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,酸的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì)

專題：混合物組成的推斷題

分析：（1）酚酞遇堿性溶液變紅，說明溶液中含有堿性物質(zhì)；
（2）根據(jù)鹽酸能與氫氧化鈉和碳酸鈉反應判斷；
（3）根據(jù)沉淀能溶于稀鹽酸可判斷是碳酸鹽沉淀，沒有硫酸鹽沉淀．氯化鈉存在與否對實驗現(xiàn)象無影響，故不能判斷有無氯化鈉．

解答：解：
（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，可能含有氫氧化鈉或碳酸鈉；
（2）第二份溶液中滴加稀鹽酸后，開始無明顯現(xiàn)象，隨著鹽酸的滴入逐漸有氣泡產(chǎn)生，證明溶液中既有氫氧化鈉又有碳酸鈉；
（3）第三份溶液中滴加BaCl₂后有白色沉淀生成，過濾，所得沉淀全部溶于稀鹽酸，所得沉淀應該是碳酸鋇，證明固體中不含硫酸鈉．氯化鈉存在與否對實驗現(xiàn)象無影響，故不能判斷有無氯化鈉．
故選：A、B、D．

點評：初中化學中溶于稀鹽酸的沉淀是碳酸鹽沉淀，硫酸鋇和氯化銀都不溶于稀鹽酸．