Question

將CaCl₂和KCl的混合物10g放入45g水中使其完全溶解，再加入69g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的K₂CO₃溶液，恰好完全反應(yīng)．試計算：
（1）原混合物中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）設(shè)原混合物中CaCl₂的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為y，碳酸鈣的質(zhì)量是z
CaCl₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KCl
111 138 100 149
x 69g×10% z y

x=5.55g，y=7.45g，z=5g
則原混合物中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為=55.5%．
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是10g+45g+69g-5g=119g，溶液中的氯化鉀質(zhì)量是7.45g+（10g-5.55g）=11.9g，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=10%
答：（1）原混合物中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為55.5%．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
分析：（1）根據(jù)碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)的碳酸鉀質(zhì)量，列出比例式，就可計算出原混合物中氯化鈣和反應(yīng)生成KCl及碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）利用生成的氯化鉀和原混合物中的氯化鉀以及反應(yīng)后溶液的質(zhì)量即可求出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．計算時要注意反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量包括混合物中氯化鉀的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鉀的質(zhì)量；反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量需減去生成沉淀的質(zhì)量．