Question

（2012?市中區(qū)二模）利用工業(yè)煤制乙二醇（重要的化工原料），因具有低成本、低能耗、低排放等特點而具有非常廣闊的前景，該制備過程如圖所示．

回答下列問題：
（1）“造氣”過程的微觀示意圖如下，則制備合成氣的化學方程式為

C+H₂O

高溫  .

CO+H₂

，此反應屬于

置換

反應（填“分解”“化合”“置換”“復分解”之一）．

（2）合成氣有還原性，可用于冶煉鋼鐵．請寫出合成氣與Fe₂O₃反應的一個化學方程式

3H₂+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3H₂O （或 3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂）

．
（3）合成氣在不同催化劑作用下，可以合成不同的物質(zhì)．下列物質(zhì)中僅用合成氣為原料不可能得到的是

②

（填寫下列各項的序號）．
①草酸（HOOCCOOH）    ②尿素[CO（NH₂）₂]③甲醇（CH₃OH）    ④醋酸（CH₃COOH）

Answer 1

分析：（1）利用圖示中相關(guān)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)判斷其化學式并書寫出相關(guān)的方程式，并依據(jù)方程式的特點判斷其反應類型．
（2）由于合成氣是氫氣與一氧化碳均具有還原性都能置換出氧化鐵中的鐵書寫相關(guān)的方程式．
（3）依據(jù)質(zhì)量守衡定律的應用解答此題．

解答：解：（1）由圖示可知反應前是水的分子與碳原子反應后是一氧化碳的分子與氫氣分子，由于反應是在高溫下進行，此時反應物水為蒸汽，所以生成氣體不加氣體符號．
可書寫出化學方程式為：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂，該反應的反應物與生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，所以是置換反應；
（2）氫氣與一氧化碳均具有還原性都能置換出氧化鐵中的鐵，同時生成水和二氧化碳，結(jié)合方程式的書寫解決即可．其方程式為3H₂+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3H₂O 或 3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）由質(zhì)量守恒定律可知化學反應前后元素的種類不變，可知反應前元素有三種即碳氫氧，反應后不會出現(xiàn)氮元素，所以尿素不可能產(chǎn)生．
故答案為：（1）C+H₂O

高溫  .

CO+H₂；置換；（2）3H₂+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3H₂O （或 3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂）（3）②；

點評：此題是對具體的能源利用的考查，解題的關(guān)鍵是發(fā)現(xiàn)并找到題目與所學信息的結(jié)合點，難度不大知識基礎，但開放性較強．