（2012?株洲模擬）取含雜質(zhì)的鋅粒6.5g跟足量的稀硫酸反應(yīng)，得到0.21g氫氣，則雜質(zhì)不可能是（　�。�
分析：假設(shè)樣品中全部是鋅，計算一下6.5g鋅能產(chǎn)生多少氫氣，再與0.21g作比較，若計算值比0.21g大，說明混有的金屬產(chǎn)生氫氣的能力不如鋅，或者說根本就不會產(chǎn)生氫氣；若計算值比0.21g小，說明混有的金屬產(chǎn)生氫氣的能力比鋅強．
解答：解：假設(shè)該樣品全部是鋅，則生成氫氣的量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65             2
6.5g           x
65
6.5g
=
2
x

x=0.2g
可見此樣品中混有的物質(zhì)產(chǎn)生氫氣的能力比鋅強．
相同量的ABC產(chǎn)生氫氣的能力都比鋅強，所以只有D符合題意．
故選D．
點評：相同的一道題可以有多種解法，同學們要會快速的用簡便的方法按要求計算，如本題用的就是假設(shè)法，也可以用平均值法．
練習冊系列答案
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不飽和
不飽和
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降溫
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