（5分）在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)。

①方案一：測(cè)定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。

測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH ______7(選填“大于”、“等于”或“小于”)。

將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH，pH 小于7。

結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且_______過(guò)量。

②方案二：觀察_________________________________________________________。(根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn))

 

結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

③為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是___________(選填“放熱”、“吸熱”或“無(wú)熱量變化”)的反應(yīng)，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少需要測(cè)定溶液溫度_______次。

 

【答案】

（1）大于  稀H2SO4  （2）稀H2SO4加入滴加酚酞試液的NaOH溶液是否有顏色變化 

（3）放熱  三

 

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在2011年某市初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查中，同學(xué)們對(duì)下面兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究．
一，在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．
（1）方案一：觀察
 
．（根據(jù)圖示36-1實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn)）
結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．反應(yīng)的方程式為
 
．
（2）方案二：測(cè)量酸和堿反應(yīng)過(guò)程的pH、溫度變化取一定量的稀硫酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液，用傳感器實(shí)時(shí)獲得溶液的pH、溫度曲線如圖36-2
①0-t1時(shí)，溶液的酸堿性變化情況是
 
．
②由圖2中pH變化情況分析，酸和堿發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是
 
．酸和堿的反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或
“放熱”）．
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結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
二，探究澄清石灰水的相關(guān)性質(zhì)．
已知：a．二氧化碳通入碳酸鈣的懸濁液中發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；
b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca（HCO3）2
 微熱 
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2↑；新配制飽和石灰水，做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取一滴管飽和的石灰水于試管中，在酒精燈上加熱，出現(xiàn)渾濁，原因是
 
；然后放入盛冷水的燒杯中冷卻，可能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）取一滴管飽和的石灰水于試管中，用嘴通過(guò)吸管向石灰水中不停地吹氣，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．在酒精燈上加熱此試管內(nèi)的澄清溶液，可能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）配制1：3（1體積的飽和石灰水加3體積的水）和1：7的石灰水，分別用吸管吹氣．觀察到l：3的石灰水出現(xiàn)渾濁，1：7的不出現(xiàn)渾濁．出現(xiàn)渾濁試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．1：7的石灰水不出現(xiàn)渾濁，原因是
 
．
A．CO2與1：7的石灰水不發(fā)生反應(yīng)，所以沒(méi)出現(xiàn)渾濁
B．CO2與1：7的石灰水反應(yīng)，生成極少量的碳酸鈣在水中完全溶解，所以沒(méi)有出現(xiàn)渾濁．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．
①方案一：測(cè)定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．
測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH
大于
大于
7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．
將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH，pH 小于7．
結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且
稀硫酸
稀硫酸
過(guò)量．
②方案二：觀察到
向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色
．
（根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反映的化學(xué)方程式為
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
．
③實(shí)驗(yàn)室里還可以用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑
．
④為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是
放熱
放熱
（選填“放熱”、“吸熱”或“無(wú)熱量變化”）的反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，同學(xué)們想證明：稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，為了確定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)你與他們一起完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．
（1）方案一：測(cè)定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后的PH．先測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH
大于
大于
（選填“大于”、“等于”或“小于”）7，再將一定量稀硫酸加入該氫氧化鈉溶液中，混合均勻后測(cè)定混合溶液的pH小于7．
結(jié)論：稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且
H2SO4
H2SO4
過(guò)量．
方案二：將稀硫酸加入滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中，觀察到
紅色逐漸消失
紅色逐漸消失
．
結(jié)論：稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．
（2）進(jìn)一步獲取稀硫酸與氫氧化鈉溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是
放熱
放熱
（選填：“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，采用同溫下的稀硫酸與氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少需要測(cè)定溶液溫度
3
3
次．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．
[實(shí)驗(yàn)探究]（1）探究稀H2SO4與NaOH溶液的反應(yīng)

①當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉�，溶液由無(wú)色變?yōu)?!--BA-->
紅
紅
色．
②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中顏色變化，確定稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式為
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．
③為理解稀H2SO4與NaOH溶液兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，繪制了圖2，請(qǐng)分析并在右邊框內(nèi)填上生成物的微粒符號(hào)．
（2）探究上述稀H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中硫酸是否過(guò)量，根據(jù)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液變成無(wú)色，不能確定稀H2SO4是否過(guò)量，同學(xué)們又分別選取BaCl2、紫色石蕊溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你判斷并分析：
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一 取樣，滴入適量的BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 稀H2SO4過(guò)量
方案二 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 稀H2SO4過(guò)量
[實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)]上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是方案
二
二
（填“一”或“二”）．另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的原因是
方案一錯(cuò)誤的原因是溶液中有生成的硫酸鈉，加入氯化鋇溶液同樣產(chǎn)生白色沉淀
方案一錯(cuò)誤的原因是溶液中有生成的硫酸鈉，加入氯化鋇溶液同樣產(chǎn)生白色沉淀
．
[實(shí)驗(yàn)反思]探究硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后稀H2SO4是否有剩余，還可選擇一種試劑
碳酸鈉溶液
碳酸鈉溶液
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶夜，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)你與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．
（1）方案一：測(cè)定稀H2SO4與NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．測(cè)定某NaOH 溶夜的pH，pH
＞
＞
7（選填“大于”“等于”或“小于”）．將一定量的稀H2SO4 加入該NaOH 溶夜中，混合均勻后測(cè)定其pH，pH小于7．
結(jié)論：稀H2SO4 與NaOH 溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且
H2SO4
H2SO4
過(guò)量．該反應(yīng)化學(xué)方程式為
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（2）為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4 與NaOH 溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H2SO4 與NaOH反應(yīng)是
放熱
放熱
（選填“放熱”“吸熱”或“無(wú)熱量變化”）的反應(yīng)，采用稀H2SO4 與NaOH 溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，具體操作是
測(cè)定反應(yīng)前后溶液溫度差
測(cè)定反應(yīng)前后溶液溫度差
．
（3）方案二：利用酸堿指示劑．回憶課堂上你和老師共同完成的酸、堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，并依照下列要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與分析：
①請(qǐng)你依據(jù)如圖所示設(shè)計(jì)一個(gè)酸和堿反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)．

表1 探究實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
a．向燒杯中加入10ml 氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液；
b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌		 a．溶液顏色
變紅色
變紅色
；
b．不斷攪拌溶液至溶液
顏色恰好變成
無(wú)色
無(wú)色
為止．		 酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，
該反應(yīng)屬四種基本反應(yīng)
類型中的
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
反應(yīng)．
②選取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，分別探究上述酸、堿反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過(guò)量，請(qǐng)你根據(jù)表2判斷正確的實(shí)驗(yàn)方案及分析方案錯(cuò)誤的原因．
表2 探究實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一 取樣，滴入適量的氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀 硫酸過(guò)量
方案二 取樣，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液 酚酞溶液不變色 酸、堿恰好反應(yīng)
方案三 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 硫酸過(guò)量
設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中，有一個(gè)正確的方案是
方案三
方案三
，請(qǐng)分析另外兩個(gè)方案，錯(cuò)誤的原因
方案一錯(cuò)誤的原因是溶液中有硫酸鈉生成，存在硫酸根也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
方案一錯(cuò)誤的原因是溶液中有硫酸鈉生成，存在硫酸根也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
、
方案二錯(cuò)誤的原因是酸過(guò)量酚酞也是無(wú)色
方案二錯(cuò)誤的原因是酸過(guò)量酚酞也是無(wú)色
．

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