（8分）（1）某實驗小組在研究二氧化碳的性質(zhì)時，根據(jù)下圖進行實驗。  
請回答：A中的現(xiàn)象是______，B中反應的化學方程式是______。
（2）該小組利用對比的方法研究二氧化硫的性質(zhì)，進行如下探究。
【提出問題】二氧化硫與二氧化碳均屬于非金屬氧化物，是否具有相似的化學性質(zhì)呢？
【查閱資料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫與某些有色物質(zhì)（如品紅溶液）反應生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，實驗室常用紅色的品紅溶液檢驗二氧化硫的存在。
【實驗探究】實驗裝置如圖所示。


①裝置C中紫色石蕊溶液變紅，是由于二氧化硫與水反應生成了亞硫酸（H2SO3）；裝置D中澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式是______。
②裝置E的試管中溶液變無色，取該溶液加熱，溶液又變?yōu)榧t色，其原因是______。
③此裝置有一個明顯的不足之處是______。
④活性炭也能使品紅溶液褪色，其褪色原理與二氧化硫使品紅溶液褪色的原理不相同，其理由是______。
【反思提高】某同學將二氧化硫通入到紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到溶液由紫色變?yōu)闊o色，由此他得出的結論是：二氧化硫能將酸性高錳酸鉀溶液漂白。請你設計實驗證明此結論是否正確（要求寫出操作、現(xiàn)象、結論）：______。
二氧化硫與二氧化碳有相似的化學性質(zhì)，但二氧化硫還具有某些特殊的化學性質(zhì)。
（1）溶液變紅，CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
（2）①SO2+ Ca(OH)2= CaSO3↓+H2O 
②生成的無色不穩(wěn)定的物質(zhì)受熱分解  ③前者是物理變化，后者是化學變化
④沒有進行尾氣處理
【反思提高】將褪色后的溶液加熱，觀察溶液顏色變化，若溶液恢復為紅色，則此結論
是正確的，若溶液不能恢復為紅色，則此結論不正確（2分）
（1）二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液變紅色，二氧化碳和氫氧化鈣反應能生成不溶于水的碳酸鈣
（2）二氧化硫密度比空氣大，易溶于水且與水反應生成亞硫酸，還能與堿反應生成亞硫酸鹽
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分) 在濃硫酸的催化作用下，固體草酸（H2C2O4）受熱分解生成碳的氧化物和水。
某化學課外興趣小組對碳的氧化物的成分進行了實驗探究。
【提出問題】如何通過實驗確定碳的氧化物的成分。
【猜   想】
猜想1
猜想2
猜想3
只有CO
只有          
CO和CO2都有
【設計實驗】基于猜想3，興趣小組同學設計了如下實驗裝置：

【實驗探究】
(1) 實驗過程中觀察到      裝置(填字母)中的澄清石灰水變渾濁，證明有CO2氣體。
(2) 實驗過程中還觀察到以下實驗現(xiàn)象：①C裝置中澄清石灰水不變渾濁；②E裝置中黑色粉末變成紅色；③                              ，證明有CO氣體。
【實驗結論】通過實驗探究證明：猜想3成立。
草酸分解的化學方程式是                                     。
【問題討論】
(1) C裝置的作用是                    ；D裝置的作用是                    。
(2) 裝置末端酒精燈的作用是                                      。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

學校實驗室的廢液缸中收集了學生用大理石和稀鹽酸制取CO2后殘留的廢液。小紅同學想探究廢液中溶質(zhì)的成分，請你一同參與探究并回答下列問題：
[提出問題]廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
[做出猜想]小紅認為廢液中的溶質(zhì)只有CaCl2。
你認為還可能含有的溶質(zhì)是　　　　　　（填化學式）。
[查閱資料]CaCl2溶液呈中性。
[實驗與結論]①小紅取少量廢液于試管中，并向其中滴入無色酚酞試液，結果試管中溶液為無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的。
②你認為小紅的實驗　　　（填“能”或“不能”）證明他的猜想，理由是　　　　。
③如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是 　  ，實驗中可以看到的現(xiàn)象是         。
[拓展與應用]若實驗證明你的猜想是正確的，想要處理廢液只得到CaCl2溶液，應向廢液中加入過量的　　　　　　　　，反應完成后過濾。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學興趣小組提出可以用含銅廢料制備膽礬(CuSO4·XH2O)。
查閱資料：（1）過氧化氫在常溫下會緩慢分解為氧氣和水。對其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO2）都會促進其分解。
（2）CuSO4·XH2O可溶于水，在加熱時會生成CuSO4和H2O。
I、硫酸銅的制備
方案1：甲同學根據(jù)已學知識，提出了制備硫酸銅方案：

方案2：乙同學根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：

(1)寫出上述方案中的②處銅或銅的化合物有關的化學反應方程式是：              。
(2)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案     （填1或2）更合理。理由是：     。
(3)方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的可能的原因為       。
(4)若上述方案所用的稀硫酸是在實驗室中由稀釋濃硫酸得到，在稀釋濃硫酸時的操作是： 　
　                                     。
(5)興趣小組同學一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體。晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是  。
II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結晶水(xH2O)含量的測定
學習小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關系如圖。

(1)在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)?u>     色，最終變?yōu)楹谏?br />(2)650℃以上時，硫酸銅固體就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為            ；
(3)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO4·xH2O中x的值為     。（請寫出計算過程）
(4)若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.4g后質(zhì)量不再改變，寫出剩余固體的化學式：            。
Ⅲ、硫酸銅的應用
波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu4(OH)6SO4，其中銅元素的化合價為     。堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO3·Cu(OH)2，則Cu4(OH)6SO4可以寫成鹽和堿的形式為      ，其殺菌機理可看作是Cu2＋使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是     （填一種有機物名稱）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

類比學習是學習化學的一種重要方法。Na2CO3、NaHCO3溶液均能與鹽酸（或硫酸）反應生成二氧化碳氣體；Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性。
【產(chǎn)生疑問】Na2CO3溶液能與澄清石灰水反應，那么NaHCO3能與澄清石灰水發(fā)生反應嗎？如果能反應，生成物可能是什么？
【實驗探究一】NaHCO3能否與澄清石灰水發(fā)生反應？
（1）將NaHCO3溶液與澄清石灰水混合，產(chǎn)生白色沉淀。已知Ca（HCO3）2能溶于水，那么此白色沉淀是        ，由此證明了NaHCO3溶液與澄清石灰水也能發(fā)生反應。為了進一步了解反應后溶液中溶質(zhì)的成分，繼續(xù)探究：
【實驗探究二】NaHCO3溶液與澄清石灰水反應后溶液中溶質(zhì)的成分
【作出猜想】猜想①只有Na2CO3    猜想②Na2CO3和NaOH      猜想③只有NaOH
（2）同學們作出這三種猜想的依據(jù)是                                            。
【查閱資料】Ca(OH)2少量時：2NaHCO3 + Ca(OH)2 = Na2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O
Ca(OH)2過量時： NaHCO3 + Ca(OH)2 =" NaOH" + CaCO3↓ + H2O
老師提示：考慮（1）中實驗反應物可能存在過量情況，反應后的溶液中溶質(zhì)的成分還有兩種可能。同學們補充：猜想④NaHCO3 和Na2CO3  猜想⑤Ca(OH)2和NaOH 
【討論交流】
（3）用以下試劑實驗，無法排除任一猜想的是        ：
A．酚酞試液             B.紫色石蕊試液             C.稀硫酸
【進行實驗】
（4）王欣同學取少量（1）實驗中靜置后的上層清液于試管中，滴加足量的稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，由此可得出結論：反應后溶液中一定沒有          ，肯定猜想              是錯誤的。
（5）李進同學取少量（1）實驗中靜置后的上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀,得出結論：猜想    是正確的。該反應化學方程式為：                         。                                   
（6）為進一步確認李進同學的結論，請你設計不同于他的實驗方案：
實驗步驟
預計現(xiàn)象
取少量實驗1靜置后的上層清液于試管中，                   （足量）。
                          
【總結反思】
(7)如果要使NaHCO3溶液與澄清石灰水溶液反應后溶液中存在碳酸鈉，則反應物中Ca(OH)2與NaHCO3質(zhì)量比必須小于：             。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案中不正確的是
A．通過蒸發(fā)，使鹽酸濃度增大B．通過燃燒，區(qū)分羊毛纖維和棉花纖維
C．通過蒸餾，將硬水變成軟水D．通過升溫，將飽和食鹽水變成不飽和

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）某學校研究小組對廢干電池筒內(nèi)的黑色物質(zhì)（可能含有C、MnO2、ZnCl2、NH4C1等）進行研究，實驗過程如下：

（1）實驗①②③中都使用了同一種玻璃儀器，它在操作②中的作用是      。
（2）實驗③中發(fā)生的化學反應的方程式是           。
（3）實驗④中發(fā)生的化學反應的方程式是            ，基本類型是       。
（4）ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)CuCl2，會加速對電池的腐蝕，欲除去CuCl2，而不引入其他雜質(zhì)，最好選用下列試劑中的   (填序號字母)。
A．NaOH      B．Zn     C．Fe       D．Na2CO3

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

．實驗室常用木炭粉還原氧化銅，實驗裝置如下圖所示。查閱資料發(fā)現(xiàn)：實驗中，若溫度不夠高或木炭粉量不足，除有銅生成外，還會生成紅色的氧化亞銅。下列有關該實驗的說法正確的是
A．反應后產(chǎn)生的氣體一定是CO2
B．反應后得到的紅色固體一定是Cu
C．實驗中一定發(fā)生了置換反應
D．實驗結束時應先把導管從澄清石灰水中移出后，再熄滅酒精燈

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組設計了右圖所示的實驗裝置。

（1）甲同學認為打開K1、關閉K2時，利用I、Ⅱ裝置，可進行的實驗是                                        。
（2）乙同學認為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測定空氣中氧氣的含量。關閉K、K1、K2，用凸透鏡引燃B中的白磷，待冷卻后打開K2，整個實驗過程中的現(xiàn)象是                                     。
（3）丙同學認為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗證二氧化碳的性質(zhì)。
①若要驗證二氧化碳能與水發(fā)生反應，應向燒杯的水中加入            ；
②若廣口瓶B中盛放二氧化碳，A中盛放氫氧化鈉溶液，燒杯中盛放稀鹽酸，驗證二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應的操作是                           。

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同步練習冊答案