Question

（2005?邵陽）硫酸鉀（K₂SO₄）是一種常見鉀肥，常含有一定量的雜質(zhì)（假定雜質(zhì)都是NaCI）．某廠生產(chǎn)的硫酸鉀包裝袋上標(biāo)有“K₂SO₄含量≥95%”．為判斷“K₂SO₄含量≥95%”是否真實可信，取10克該硫酸鉀樣品進(jìn)行檢驗．請你根據(jù)所給條件，逐步完成檢測方案．（計算精確到0.1）
（1）如果通過測量BaSO₄的質(zhì)量來確定硫酸鉀的含量，你必須選用的藥品是：

BaCl₂

（從HCl、BaCl₂、NaOH、H₂O中選擇）．
（2）你檢測的原理是（用化學(xué)方程式表示）：

K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl

（3）通過計算回答，當(dāng)BaSO₄的質(zhì)量是多少時，“K₂SO₄含量≥95%”是真實可信的．

Answer 1

分析：能夠和硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇的物質(zhì)中一定含有鋇元素；
書寫化學(xué)方程式要注意規(guī)范性；
通過化學(xué)方程式及其相關(guān)量可以判斷某種說法說法正確．

解答：解：（1）硫酸鉀中只含有氯化鈉，樣品中沒有鋇元素，要使反應(yīng)生成硫酸鋇，選用的藥品中應(yīng)該含有鋇元素，在提供的物質(zhì)中，氯化鋇中含有鋇元素，應(yīng)該選擇氯化鋇．
故填：BaCl₂．
（2）向樣品中加入氯化鋇時，硫酸鉀能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl．
故填：K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl．
（3）解：設(shè)硫酸鋇的質(zhì)量為X，
當(dāng)樣品中硫酸鉀的含量≥95%時，10g樣品中硫酸鉀的質(zhì)量大于或等于：10g×95%=9.5g，
K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl
 174          233
 9.5g          X

174

233

=

9.5g

X

X=12.7g，
當(dāng)硫酸鋇的質(zhì)量增大時，硫酸鉀的質(zhì)量也增大，硫酸鉀的含量會更高，
所以，當(dāng)BaSO₄的質(zhì)量大于或等于12.7g時，“K₂SO₄含量≥95%”是真實可信的．

點評：計算時，應(yīng)該以95%為一個臨界點進(jìn)行計算，只要求出K₂SO₄含量為95%時硫酸鋇的質(zhì)量，其它問題就可以迎刃而解．