Question

如圖是某種補(bǔ)鈣藥品標(biāo)簽上的部分文字．某興趣小組同學(xué)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取四片鈣片研碎后，全部放入錐形瓶中，然后將80g稀鹽酸分四次加入，每加一次鹽酸充分反應(yīng)后，稱(chēng)量錐形瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量（假設(shè)鈣片中只有碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)，且忽略水的蒸發(fā)及二氧化碳的溶解），然后再加稀鹽酸，記錄數(shù)據(jù)如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
稀鹽酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20
充分反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量/g	29.12	48.24	67.80	87.80

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第1次加入鹽酸充分反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為

0.88g

．
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷該標(biāo)簽上鈣元素質(zhì)量標(biāo)示數(shù)據(jù)是否正確．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）若要利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算所用鹽酸的濃度，應(yīng)該選擇第

1或2

次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化利用質(zhì)量守恒定律分析解答即可；
（2）根據(jù)完全反應(yīng)后剩余固體和反應(yīng)前的物質(zhì)的質(zhì)量之差，利用質(zhì)量守恒定律可以求出生成二氧化碳的總量，而后利用方程式即可求出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而判斷即可；
（3）利用圖表中的數(shù)據(jù)找到鹽酸完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析解答即可．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知：第1次加入鹽酸充分反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4×2.5g+20g-29.12g=0.88g；                                         
（2）4片鈣片中碳酸鈣完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4×2.5g+3×20g-67.8g=2.2g
設(shè)每片鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量為x                              
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑                                  
100                   44
4x                   2.2g                                

100

4x

=

44

2.2g

解得：x=1.25g                                                      
所以每片鈣片中含鈣元素的質(zhì)量為1.25g×

40

100

×100%=0.5g=500mg    
（3）由于1和2組的實(shí)驗(yàn)中鹽酸均已完全反應(yīng)，所以可以利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而可以計(jì)算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
故答案為：（1）0.88g；（2）答：標(biāo)簽上標(biāo)示的鈣元素含量正確；（3）1或2．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算、利用化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．