Question

8．已知：CO₂和SO₂既有相似性也有差異性．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

氣體		CO2	SO2
制備		石灰石與鹽酸	Na2SO3與70%硫酸
相似性	溶解性	能溶于水	易溶于水
	與澄清石灰水反應(yīng)	二者都產(chǎn)生白色渾濁
差異性	與KMnO4溶液	不反應(yīng)	氣體被吸收，溶液逐漸褪色

（1）化石燃料的氣體產(chǎn)物中有CO₂和SO₂等物質(zhì)，其中SO₂是形成酸雨的主要物質(zhì)（填一污染名稱）．
（2）制取CO₂的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可用于收集CO₂裝置是②或③．（選填如圖序號(hào)）．
（3）寫出Na₂SO₃與70%硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，制備SO₂發(fā)生裝置用⑥．（選填如圖序號(hào)）．
（4）將收集滿SO₂的試管倒扣在水中觀察到的現(xiàn)象是試管中液面上升．
（5）結(jié)合已知信息，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明化石燃料燃燒的氣體產(chǎn)物中有CO₂（寫出操作、試劑、現(xiàn)象、結(jié)論）把化石燃料燃燒的氣體，先通入足量的KMnO₄溶液中，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明燃燒產(chǎn)物中有二氧化碳．

Answer 1

分析 二氧化硫是形成酸雨的主要?dú)怏w，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．Na₂SO₃與70%硫酸常溫下反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化硫和水，因此不需要加熱；將收集滿SO₂的試管倒扣在水中觀察到的現(xiàn)象是：試管中液面上升；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：把化石燃料燃燒的氣體，先通入足量的KMnO₄溶液中，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明燃燒產(chǎn)物中有二氧化碳．

解答 解：（1）二氧化硫是形成酸雨的主要?dú)怏w，故答案為：酸雨；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；可用于收集CO₂裝置是②或③，因?yàn)槎�氧化碳的密度比空氣大；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②或③；
（3）Na₂SO₃與70%硫酸常溫下反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化硫和水，配平即可，因此不需要加熱；故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；⑥；
（4）將收集滿SO₂的試管倒扣在水中觀察到的現(xiàn)象是：試管中液面上升，因?yàn)槎�氧化硫易溶于水；故答案為：試管中液面上升�?br />（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：把化石燃料燃燒的氣體，先通入足量的KMnO₄溶液中，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明燃燒產(chǎn)物中有二氧化碳；故答案為：把化石燃料燃燒的氣體，先通入足量的KMnO₄溶液中，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明燃燒產(chǎn)物中有二氧化碳；

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了酸雨的形成、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫和氣體的檢驗(yàn)等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．