高溫分解貝殼（主要成分是碳酸鈣）可以生成氧化鈣和二氧化碳．現(xiàn)高溫分解50t含碳酸鈣80%的貝殼，最多可得到氧化鈣多少t（反應方程式為：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑）？
分析：根據(jù)碳酸鈣高溫分解反應的化學方程式CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，可確定反應中碳酸鈣與氧化鈣的質量關系，根據(jù)這一質量關系，可由參加反應碳酸鈣的質量計算反應生成氧化鈣的質量．
解答：解：設最多可得到氧化鈣質量為x
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
100       56
50t×80%  x　　　　　　　　　　　　　　　
100
50t×80%
=
56
x
              　  
x=22.4t　　　　　　　　　　　　　　　　　
答：最多可得到氧化鈣質量為22.4t．
點評：本題為根據(jù)反應化學方程式的基礎計算，正確的化學方程式是進行計算的基礎，規(guī)范的計算過程、準確的計算結果是計算時需要注意的．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

鎂合金的強度高、機械性能好．這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽．海水提鎂是國際上的主要趨勢，工業(yè)流程圖如下；

其步驟為：
Ⅰ．將海邊大量存在的貝殼（主要成分為CaCO3）煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳
Ⅱ．將石灰乳加入到海水反應池中，經(jīng)過沉降、過濾得到Mg（OH）2沉淀
Ⅲ．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結晶得到MgCl2?6H2O
Ⅳ．將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2
V．電解熔融的無水MgCl2可得到Mg
（1）請根據(jù)上述步驟回答問題：
①寫出步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的有關化學方程式，并注明基本反應類型：
Ⅰ、
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2
、反應類型：
分解反應、化合反應
分解反應、化合反應

Ⅱ、
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
、反應類型：
復分解反應
復分解反應

Ⅲ、
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
、反應類型：
復分解反應
復分解反應

Ⅳ、
MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O
MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O
、反應類型：
分解反應
分解反應

②步驟Ⅳ在實驗室中進行蒸發(fā)結晶得到MgCl2需要的主要儀器有
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
、
玻璃棒
玻璃棒
、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案