Question

21、某溶液中含有AgNO₃和Cu（NO₃）₂兩種溶質(zhì)，將其分裝在三個(gè)試管A、B、C中．現(xiàn)向三支試管中分別加入一定量的鐵粉，反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．依據(jù)以下信息填空，要求填寫化學(xué)式．
（1）若向A試管的濾渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，則A試管中的濾液中的溶質(zhì)是

Fe（NO₃）₂

．
（2）若向B試管的濾渣中加入稀鹽酸無氣泡生成，則B試管中的濾渣中一定有

Ag

．
（3）若向C試管的濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀，則C試管中的濾液一定有溶質(zhì)

AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂

．

Answer 1

分析：（1）向A試管的濾渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，根據(jù)三種金屬中只有鐵可能鹽酸反應(yīng)放出氫氣，說明加入的鐵粉過量而有剩余；
（2）向B試管的濾渣中加入稀鹽酸無氣泡生成，根據(jù)三種金屬中只有鐵可能鹽酸反應(yīng)放出氫氣，說明濾渣中不含鐵粉，鐵粉可能不足也可能恰好完全反應(yīng)；
（3）向C試管的濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀，根據(jù)鹽酸可與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，說明濾液中仍含有硝酸銀，所加鐵粉量不足，未能完全反應(yīng)硝酸銀．

解答：解：（1）向A試管的濾渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，則可得知所加入的鐵粉有剩余，混合溶液中的AgNO₃和Cu（NO₃）₂完全反應(yīng)，此時(shí)濾液中只有Fe（NO₃）₂；
（2）向B試管的濾渣中加入稀鹽酸無氣泡生成，可判斷濾渣中不含鐵粉，所加入的鐵粉一定與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，是否與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)不可得知，因此，所得濾渣中一定含有Ag；
（3）向C試管的濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀，可判斷濾液中仍含有硝酸銀，說明所加入的鐵粉量不足甚至沒有完全反應(yīng)硝酸銀，因此，此時(shí)所得濾液中含有未反應(yīng)完的AgNO₃、Cu（NO₃）₂及反應(yīng)生成的Fe（NO₃）₂；

故答案為：（1）Fe（NO₃）₂；（2）Ag；（3）AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂．

點(diǎn)評：活動性強(qiáng)的金屬加入活動性弱的金屬的鹽的混合溶液中時(shí)，金屬會首先把活動性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．