Question

（2011?石景山區(qū)二模）鐵、銅和銀是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬．
（1）三種金屬共同具有的物理性質(zhì)是______（寫出一條即可）．
（2）若要證明鐵、銅和銀的活動性順序，需要進行的實驗有______（填序號）．
A．將鐵片放入鹽酸中              B．將銅片放入鹽酸中
C．將鐵片放入硝酸銀溶液中        D．將銅片放入硝酸銀溶液中
（3）氧化鐵是一種紅褐色的固體粉末．請根據(jù)下圖回答問題．

①寫出氣體X與氧化鐵反應的化學方程式______ 2Fe+3CO₂

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)金屬物理性質(zhì)的共同，對三種金屬物理相似處進行回答；
（2）根據(jù)三種金屬的活動性強弱關系，分析所設計實驗對檢驗活動性的作用，判斷可以檢驗三種金屬活動性順序的實驗組合；
（3）利用物質(zhì)或溶液的顏色及關系框圖，推斷所涉及的物質(zhì)，寫出所涉及反應的化學方程式及判斷溶液中可能的溶質(zhì)；
（4）圖示的曲線表明，隨著x的增加y的質(zhì)量開始增大，至一定量時不再改變．
解答：解：（1）金屬都具有良好的導熱性、導電性及延展性；
（2）A．將鐵片放入鹽酸中，可說明鐵在金屬活動順序中位于氫之前；B．將銅片放入鹽酸中，可說明銅在金屬活動順序中位于氫之后；C．將鐵片放入硝酸銀溶液中，可說明鐵的活動性比銀強；D．將銅片放入硝酸銀溶液中，可說明銅的活動性比銀強；因此，要證明鐵、銅和銀的活動性順序，需要進行ABD三個實驗；
（3）根據(jù)氧化鐵在高溫下能與還原性氣體一氧化碳或氫氣反應生成鐵，可判斷氣體X為一氧化碳或氫氣；根據(jù)鐵與可溶性銅鹽、酸發(fā)生置換反應，結合框圖關系，物質(zhì)B能與溶液Y反應得到紫紅色C固體銅、淺綠色的亞鐵鹽溶液及無色氣體E，可推斷物質(zhì)B為還原后所得到的鐵，而溶液Y為硫酸銅（或氯化銅）與酸（硫酸或鹽酸）的混合溶液，氣體E為氫氣，則氣體X為一氧化碳；因此①氣體X與氧化鐵反應的化學方程式3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂，②Y溶液中的溶質(zhì)為CuSO₄（或CuCl₂）和H₂SO₄（或HCl），
③生成無色氣體E的化學方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑（或Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑）；
（4）A、隨著鐵粉質(zhì)量增加，反應得到硫酸亞鐵質(zhì)量小于原硫酸銅溶液質(zhì)量，因此溶液質(zhì)量會逐漸減小至完全反應而不變；與曲線所示不符；
B、隨著鐵粉質(zhì)量增加，析出銅粉的質(zhì)量應從0開始增加，與曲線所示不符；
C、隨反應時間延長，生成硫酸亞鐵質(zhì)量也應從0開始增加，與曲線所示不符；
D、由于等質(zhì)量鐵所置換出銅的質(zhì)量大于所消耗鐵粉質(zhì)量，因此，隨反應時間延長，固體質(zhì)量逐漸增加至完全反應不再改變；與曲線所示相符；

故答案為：
（1）導熱性（或?qū)щ娦�、延展性等）�?br />（2）ABD；
（3）①3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；
②CuSO₄（或CuCl₂）和H₂SO₄（或HCl）；
③Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑（或Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑）；
（4）D．
點評：在分析表示變化的曲線時，曲線的起點、折點及趨勢的特殊意義是我們分析時必需重點關注的對象．