Question

19．為測定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況，某同學(xué)實驗并記錄如下

（1）B燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（2）D燒杯溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaCl、NaOH、Na₂CO₃
（3）C燒杯溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g
（4）向E燒杯內(nèi)加入54.4g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水進行分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量、與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量計算與氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量，即可判斷D中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）根據(jù)上述計算可知碳酸鈉的質(zhì)量；
（4）根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計算生成的氯化鈉的質(zhì)量，再計算出所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）B燒杯中加入鹽酸后無氣泡產(chǎn)生，溶液仍然是紅色，所以發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為50g+200g-245.6g=4.4g，
設(shè)C燒杯溶液中碳酸鈉質(zhì)量為x，消耗鹽酸的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         73                          44
 x            y                          4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$  解得：x=10.6g    y=7.3g
與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為：$\frac{7.3g}{7.3%}$=100g，
與氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為200g-100g=100g；
由題意可知，在B中之加熱50g的稀鹽酸，氫氧化鈉未完全反應(yīng)；在變質(zhì)的氫氧化鈉中，加入稀鹽酸，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，所以D燒杯溶液中的溶質(zhì)有生成的碳酸鈉、未反應(yīng)的氫氧化鈉和碳酸鈉，化學(xué)式分別為：NaCl、NaOH、Na₂CO₃；
（3）由上述計算可知碳酸鈉的質(zhì)量10.6g；
（4）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為z
  HCl～NaCl
36.5           58.5
200g×7.3%   z
$\frac{36.5}{58.5}=\frac{200g×7.3%}{z}$    解得：y=23.4g
所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{23.4g}{245.6g+54.4g}$×100%=7.8%；
故答案為：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（2）NaCl、NaOH、Na₂CO₃；（3）10.6g；（4）所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%；

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度較大，根據(jù)生成二氧化碳計算出與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量，再判斷出與氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量，這是正確判斷D中溶質(zhì)的關(guān)鍵．