Question

計(jì)算：
（1）100克過氧化氫溶液，測(cè)得含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，加入8克硫酸銅做催化劑制取氧氣，充分反應(yīng)后，向所得不飽和溶液中加入與溶液質(zhì)量相等的水，求加入水后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）向1000克未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸銅溶液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，過濾、干燥后得到藍(lán)色固體
19.6克．在所得濾液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后，再加入足量鹽酸，最后得到6.4克固體，求原溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）過氧化氫溶液分解產(chǎn)生了氧氣，反應(yīng)后的物質(zhì)全部為水，根據(jù)氫元素的質(zhì)量守恒可以計(jì)算出水的質(zhì)量，然后結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算出硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）鹽酸起到的是去除過量的鐵粉的作用，使最后得到的固體是Cu，根據(jù)銅元素的質(zhì)量守恒可以計(jì)算出硫酸銅的質(zhì)量，然后完成解答即可．

解答：解：（1）過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量為：100g×8%=8g
根據(jù)氫元素的質(zhì)量守恒可以得出過氧化氫溶液分解完全后水的質(zhì)量為：8g÷（

2

1×2+16

×100%）=72g
根據(jù)題意可以知道反應(yīng)后的溶液為硫酸銅溶液，所得溶液質(zhì)量為72g+8g=80g
故加水后其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8g

80g+80g

×100%=5%
（2）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀，而鐵和硫酸銅反應(yīng)生成了銅，根據(jù)銅元素的質(zhì)量守恒可以知道原溶液中硫酸銅的質(zhì)量為：（19.6g×

64

64+(1+16)×2

+6.4g）÷

64

64+32+16×2

=48g
所以硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

48g

1000g

×100%=4.8%
答：（1）加入水后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%；
（2）原溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)元素的守恒找出已知量和未知量的關(guān)系列比例式求解問題及溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問題．這種題目難度較大，只要考查學(xué)生綜合知識(shí)的運(yùn)用能力．