Question

8．金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應(yīng)用．
（1）銅常用于制作導(dǎo)線，因?yàn)槠渚哂辛己玫膶?dǎo)電性；
（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上來留下明顯刻痕，說明鋁合金的硬度比純鋁的硬度大；
（3）生活中的鐵制品最容易銹蝕，請(qǐng)說出自行車鏈條防銹的常用方法涂油，寫出用稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）向一定量AgNO₃溶液中加入銅和鋅的混合物粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙．
①若向固體乙中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則固體乙中含有的物質(zhì)是Zn、Cu、Ag；
②若溶液甲顯藍(lán)色，則溶液甲中一定含有的溶質(zhì)是Cu（NO₃）₂；Zn（NO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銅的性質(zhì)和用途分析．
（2）根據(jù)純鋁和鋁的硬度分析回答．
（3）根據(jù)防止鐵生銹的方法分析回答；根據(jù)氧化鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水進(jìn)行分析解答．
（4）在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬可以把位于它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，可簡(jiǎn)記為“前置后，鹽可溶”．

解答 解：（1）銅常用于制作導(dǎo)線，因?yàn)槠渚哂辛己玫膶?dǎo)電性．
（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明鋁合金的硬度比純鋁的大．
（3）自行車鏈條防銹通常采用涂油的方法，氧化鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：涂油，F(xiàn)e₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）在金屬活動(dòng)順序表中，金屬的活動(dòng)性順序是鋅＞銅＞銀．向一定量AgNO₃溶液中加入銅和鋅的混合粉末時(shí)，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)鋅反應(yīng)完后，銅再與硝酸銀反應(yīng)．
①若向固體乙中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則說明固體乙中含有鋅，故固體乙中含有的物質(zhì)是銀、銅、鋅．
②若溶液甲顯藍(lán)色，說明了銅與于硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅，則溶液甲中一定含有的溶質(zhì)是Cu（NO₃）₂；Zn（NO₃）₂．
故答為：（1）導(dǎo)電性；（2）鋁合金的硬度比純鋁的大；（3）涂油；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）①Zn、Cu、Ag；②Cu（NO₃）₂；Zn（NO₃）₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的性質(zhì)和用途以及活動(dòng)性順序的應(yīng)用，難度不大，完成此題，可以依據(jù)金屬活的知識(shí)分析回答．