Question

空氣是一種重要資源，空氣質(zhì)量成為人們?nèi)找骊P(guān)注的話題．
（1）教材中利用上圖測定空氣中氧氣的含量，寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式    ，實(shí)驗(yàn)測得空氣中氧氣的含量為19.2%，請分析造成該實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)誤差的原因    （列舉一項(xiàng)）．
（2）某工業(yè)城市空氣中二氧化碳的含量偏高，其原因是    ，經(jīng)測定該城市某次降雨的pH約為5，造成該城市空氣污染的有害氣體主要是    ．
（3）為減少空氣污染，工業(yè)倡導(dǎo)“綠色化學(xué)”，其特點(diǎn)之一是實(shí)現(xiàn)“零排放”，即反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物．一定條件下，二氧化碳與氫氣實(shí)現(xiàn)“零排放”反應(yīng)生成甲酸（HCOOH），參加反應(yīng)的二氧化碳與氫氣的分子個(gè)數(shù)比為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）分析實(shí)驗(yàn)原理：通過銅絲在密閉注射器里的空氣中的燃燒，消耗了氧氣，壓強(qiáng)減小，注射器里的空氣的減小來測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)．為了全部消耗掉氧氣，銅絲的量必須是足量的；；
（2）根據(jù)化石燃料的燃燒和生成物分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出化學(xué)方程式，然后確定分子個(gè)數(shù)比；
解答：解：（1）銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道，反應(yīng)前后的原子種類和個(gè)數(shù)都不變，銅和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O₂2CuO，銅絲的量的多少?zèng)Q定了對氧氣的消耗量，所以在實(shí)驗(yàn)時(shí)要保證銅絲過量，實(shí)驗(yàn)測得空氣中氧氣的含量為19.2%＜21%，造成該實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)誤差的原因可能是銅絲的量不足；
（2）工業(yè)城市中要燃燒大量的化石燃燒煤炭，煤炭燃燒生成大量的二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫溶于水生成的亞硫酸能使雨水的pH降低；
（3）一定條件下，二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲酸（HCOOH），化學(xué)方程式為CO₂+H₂═HCOOH，故參加反應(yīng)的二氧化碳與氫氣的分子個(gè)數(shù)比為 1：1；
故答案為：
（1）2Cu+O₂2CuO，銅絲的量不足；
（2）化石燃料的大量燃燒，SO₂．
（3）1：1．
點(diǎn)評：本題用銅和氧氣反應(yīng)來測定空氣中氧氣的含量，該實(shí)驗(yàn)是借助銅絲對氧氣的消耗引起注射器的示數(shù)變化測定氧氣含量的，所以銅絲一定要足量才能完全消耗氧氣，同時(shí)要保證裝置氣密性良好，從而才能得到相對更精確的結(jié)果．