【題目】A為含三種元素的鈉鹽,C為相對分子質(zhì)量為100白色不溶物,請?zhí)羁眨?
(1)A、B、C . (填寫化學(xué)式)
(2)D中一定含有的溶質(zhì)是 . 理由是(用化學(xué)方程式表示) .
(3)D還可能含有溶質(zhì)是 .
【答案】
(1)Na2CO3;CaO;CaCO3
(2)NaOH;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,CaO+H2O═Ca(OH)2
(3)Na2CO3或Ca(OH)2
【解析】解:(1)C為相對分子質(zhì)量為100的白色不溶物,所以C可能為碳酸鈣,碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳,B、A和水反應(yīng)生成碳酸鈣,A為含三種元素的鈉鹽,所以B為CaO,A與B反應(yīng)生成C和D,利用守恒可知A中含碳酸根,又知A為含三種元素的鈉鹽,所以A為碳酸鈉,經(jīng)過驗證,推導(dǎo)正確,所以A是Na2CO3 , B是CaO,C是CaCO3;(2)D溶液為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)后所形成的溶液,依據(jù)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,反應(yīng)后溶液一定含有NaOH;其中反應(yīng)物氫氧化鈣由氧化鈣與水反應(yīng)所得,化學(xué)方程式為CaO+H2O═Ca(OH)2;(3)由于反應(yīng)物碳酸鈉或氫氧化鈣可能過量,反應(yīng)后溶液可能混有碳酸鈉或氫氧化鈣之一,所以反應(yīng)后溶液的組成可能有:Na2CO3或Ca(OH)2 . 所以答案是:(1)Na2CO3 , CaO,CaCO3;(2)NaOH,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,CaO+H2O═Ca(OH)2;(3)Na2CO3或Ca(OH)2 .
【考點精析】認(rèn)真審題,首先需要了解書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式(注意:a、配平 b、條件 c、箭號).
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【題目】下列食品和日用品的pH,其中堿性最強(qiáng)的是( )
A. 蘋果汁:3.0 B. 西紅柿汁:4.4 C. 雞蛋清:7.8 D. 肥皂水:9.5
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【題目】封開縣境內(nèi)新發(fā)現(xiàn)了大型的“鉬礦”,金屬鉬可用于制造火箭、導(dǎo)彈等耐高溫材料。如果鉬鉛礦(PbMoO4)中的鉛元素為+2價,則鉬元素的化合價為
A. +6 B. +3 C. +4 D. +2
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【題目】下列有關(guān)實驗現(xiàn)象描述正確的是
A. 打開濃鹽酸瓶塞,可看到大量白煙 B. 在面包上滴加加碘食鹽水,呈藍(lán)色
C. 濃硝酸滴入雞蛋清,產(chǎn)生黃色沉淀 D. 鎂條在空氣中燃燒生成白色的氧化鎂
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【題目】用化學(xué)用語回答下列問題。
(1)氮元素符號是__________;
(2)三個氫離子可表示為__________;
(3)氫氧化鈉溶液中溶劑的化學(xué)式是__________。
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【題目】CO和CO2混合氣體15克,通過足量灼熱的氧化銅,充分反應(yīng)后,得到CO2的總質(zhì)量為22克,原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
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