Question

經過學習我們可以認識到：化學反應的快慢、反應時的現象、反應后生成的產物與反應物的量的多少、反應條件之間有著密切的關系．請你列舉你所熟悉的例子來說明以下問題：

（1）使用催化劑，可以改變化學反應的速率：　　

（2）反應物的量不同，反應現象可能不同：　　

（3）反應物的量不同，生成物可能不同：　　．

Answer 1

考點：

影響化學反應速率的因素探究．.
專題：	科學探究．
分析：	本題是運用控制變量法設計實驗；使用催化劑，催化劑能改變其它反應的化學反應速率，本身的質量和化學性質在化學反應前后都不變，就可以設計有關的實驗步驟；反應物的量不同，反應現象可能不同，硫、木炭等物質在空氣中和在純氧氣中燃燒的現象不同；反應物的量不同，生成物可能不同，如碳的充分燃燒和不充分燃燒．
解答：	解：（1）使用催化劑，催化劑能改變其它反應的化學反應速率，本身的質量和化學性質在化學反應前后都不變，如使用MnO2作催化劑，可加快KClO3分解反應的速率；使用MnO2作催化劑，還可以加快過氧化氫的分解速率；故答案為：使用MnO2作催化劑，可加快KClO3分解反應的速率； （2）反應物的量不同，反應現象可能不同，硫、木炭等物質在空氣中和在純氧氣中燃燒的現象不同；故答案為：硫在空氣中燃燒只能發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在純氧中燃燒能發(fā)出藍紫色火焰； （3）反應物的量不同，生成物可能不同，如碳的充分燃燒和不充分燃燒；故答案為：木炭在充足的空氣里燃燒，生成物為二氧化碳；而當空氣量不足時，燃燒后的生成物為一氧化碳．
點評：	本題既考查了運用控制變量法設計實驗，又考查了實驗步驟的設計，還探究了化學反應的快慢、現象、生成物等與反應物量的多少、反應條件有著密切的關系，綜合性比較強．