Question

14．金屬在日常生活中有著廣泛的用途．常見金屬的活動性順序如圖1．
請回答下面問題：
（1）金屬活動性順序表中的X是Hg（填寫相應的元素符號）元素．
（2）把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，該反應的化學方程式為2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂（SO₄）₃．
（3）向一定質量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質量隨反應時間的變化情況如圖2所示．圖中B點溶液中含有的溶質有①Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂（填化學式），圖中C點濾渣成分有②Ag、Cu（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）根據常見的金屬的活動性大小順序分析缺少的金屬即可：金屬活動性順序為：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
（2）在金屬活動性花順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
（3）根據金屬與鹽溶液的反應進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來．

解答 解：（1）根據金屬的活動性順序，金屬活動性順序表中的X是Hg元素．故答案為：Hg；
（2）在金屬活動性順序中，鋁在銅的前面，能與硫酸銅反應生成銅，化學方程式為：2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂（SO₄）₃；故答案為：2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂（SO₄）₃．
（3）在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發(fā)生反應
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
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所以析出銀的過程是溶液質量減少的過程；
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65                      64
所以析出銅的過程是溶液質量增加的過程
B點時鋅與AgNO₃恰好完全反應，沒有與Cu（NO₃）₂反應，此時溶液中含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂；故答案為：Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂．
C點時鋅與AgNO₃、Cu（NO₃）₂恰好完全反應，置換出銀和銅．故答案為：Ag、Cu．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義以及反應的實驗現象進行．