Question

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱．他們提出了許多設(shè)計方案，其中有這樣兩種方案：
①將三種金屬分別放入稀鹽酸中，觀察有無氣泡產(chǎn)生，再將銅絲放入硝酸銀溶液中，觀察現(xiàn)象．
②將鐵絲放入硫酸銅溶液中，將銅絲放入硝酸銀溶液中，觀察現(xiàn)象．
（1）你認(rèn)為利用這兩種方案

 

（“能”或“否”）得出正確結(jié)論．
（2）反思：有同學(xué)認(rèn)為方案①可以簡化，你認(rèn)為可以省略的實驗是

 

（3）請你設(shè)計一個更簡捷的方案，具體操作是

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序．
（2）根據(jù)銅、銀的金屬活動性均比氫弱，進行分析解答．
（3）驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．

解答：解：（1）①將三種金屬分別放入稀鹽酸中，鐵與稀鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，說明了活動性鐵＞氫；Cu、Ag與稀鹽酸不反應(yīng)，說明氫＞銅，氫＞銀；再將銅絲放入硝酸銀溶液中，有銀析出，說明活動性銅＞銀，由此可得的三種金屬活動性鋅＞銅＞銀，該方案合理．
②將鐵絲放入硫酸銅溶液中，能置換出銅，說明了活動性鐵＞銅；將銅絲放入硝酸銀溶液中，能置換出銀，說明了活動性銅＞銀；由此可得的三種金屬活動性鋅＞銅＞銀，該方案合理．
（2）由于銅、銀的金屬活動性均比氫弱，且將銅絲放入硝酸銀溶液中，能比較銅、銀的金屬活動性強弱，故將銀放入稀鹽酸中可以省略．
（3）在驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)，因此可選用硫酸銅溶液、鐵、銀（合理即可），將鐵片、銀片分別放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象．
故答案為：（1）能；（2）將銀放入稀鹽酸中；（3）將鐵片、銀片分別放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象．

點評：本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．