Question

12．為驗(yàn)證“酸的化學(xué)通性”，某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)分析并回答相關(guān)問題：
（1）D試管中與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)可以是Mg或Al或Zn或Fe（鎂或鋁或鋅或鐵）等，該反應(yīng)的方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑等
（2）寫出C試管反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+2HCl═CuC1₂+H₂O．
（3）能證明A試管中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是紅色消失或紅色褪去B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（4）實(shí)驗(yàn)完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測(cè)得pH=3，則廢液中所含溶質(zhì)最多有四種（指示劑除外）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)的有關(guān)規(guī)律分析解答即可；
（2）氧化銅屬于金屬氧化物，所以書寫出氧化銅和鹽酸反應(yīng)的方程式即可；
（3）依據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后溶液呈中性的有關(guān)知識(shí)及碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳解決即可；
（4）依據(jù)把廢液倒入一個(gè)容器中后溶液呈酸性則可判斷溶質(zhì)的有關(guān)問題．

解答 解：（1）與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)是金屬單質(zhì)且該金屬的活動(dòng)性排在氫的前面，所以該固體可以是Mg或Al或Zn或Fe（鎂或鋁或鋅或鐵）等；
（2）所列的物質(zhì)中氧化銅屬于金屬氧化物，該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的方程式為CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
（3）滴有酚酞?dú)溲趸�鈉溶液呈紅色，如果鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后氫氧化鈉消失則溶液會(huì)由紅色變?yōu)闊o(wú)色，所以能證明A中反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象是紅色消失或紅色褪去；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：；
（4）實(shí)驗(yàn)完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測(cè)得pH=2則溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氫氧化鈉和碳酸鈉，則溶液存在的溶質(zhì)主要有氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成生物氯化鈉，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成的氯化銅，金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成的鹽，還有剩余的鹽酸共四種；
故答案為：（1）Mg或Al或Zn或Fe（鎂或鋁或鋅或鐵）等；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑等．
（2）CuO+2HCl═CuC1₂+H₂O；
（3）紅色消失或紅色褪去；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）四．

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)酸的有關(guān)性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是掌握有關(guān)酸的通性的有關(guān)知識(shí)；能夠考查學(xué)生的綜合分析問題能力．