Question

12．為驗證“酸的化學通性”，某班同學在實驗室進行如下實驗．請分析并回答相關問題：
（1）D試管中與酸反應的固體單質可以是Mg或Al或Zn或Fe（鎂或鋁或鋅或鐵）等，該反應的方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑等
（2）寫出C試管反應的化學方程式CuO+2HCl═CuC1₂+H₂O．
（3）能證明A試管中發(fā)生反應的現象是紅色消失或紅色褪去B中發(fā)生反應的化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（4）實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內，測得pH=3，則廢液中所含溶質最多有四種（指示劑除外）．

Answer 1

分析 （1）根據酸的化學性質的有關規(guī)律分析解答即可；
（2）氧化銅屬于金屬氧化物，所以書寫出氧化銅和鹽酸反應的方程式即可；
（3）依據鹽酸和氫氧化鈉反應后溶液呈中性的有關知識及碳酸鈉和鹽酸反應產生氯化鈉、水和二氧化碳解決即可；
（4）依據把廢液倒入一個容器中后溶液呈酸性則可判斷溶質的有關問題．

解答 解：（1）與酸反應的固體單質是金屬單質且該金屬的活動性排在氫的前面，所以該固體可以是Mg或Al或Zn或Fe（鎂或鋁或鋅或鐵）等；
（2）所列的物質中氧化銅屬于金屬氧化物，該物質與鹽酸反應的方程式為CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
（3）滴有酚酞氫氧化鈉溶液呈紅色，如果鹽酸和氫氧化鈉反應后氫氧化鈉消失則溶液會由紅色變?yōu)闊o色，所以能證明A中反應發(fā)生的現象是紅色消失或紅色褪去；碳酸鈉和鹽酸反應產生氯化鈉、水和二氧化碳，反應的方程式為：；
（4）實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內，測得pH=2則溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氫氧化鈉和碳酸鈉，則溶液存在的溶質主要有氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應生成生物氯化鈉，氧化銅和鹽酸反應生成的氯化銅，金屬單質與鹽酸反應生成的鹽，還有剩余的鹽酸共四種；
故答案為：（1）Mg或Al或Zn或Fe（鎂或鋁或鋅或鐵）等；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑等．
（2）CuO+2HCl═CuC1₂+H₂O；
（3）紅色消失或紅色褪去；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）四．

點評 此題是對酸的有關性質的考查，解題的關鍵是掌握有關酸的通性的有關知識；能夠考查學生的綜合分析問題能力．