Question

化學(xué)反應(yīng)有的吸熱，有的放熱，如水分解成氫氣和氧氣吸熱，而甲烷燃燒放熱．已知：2H₂O（液）=2H₂（氣）+O₂（氣）-517.6KJ，CH₄（氣）+2O₂（氣）=2H₂O（液 ）+CO₂（氣）+890.3KJ，據(jù)此計算，1gH₂與1gCH₄分別燃燒后放出的熱量之比是（　�。�

A．1：3.4

B．1：1.7

C．2.3：1

D．4.6：1

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式找出可燃物的質(zhì)量與放出的熱量之間的關(guān)系然后求得1gH₂與1gCH₄分別燃燒后放出的熱量．

解答：解：設(shè)1gH₂燃燒后放出的熱量為x
2H₂O（液）=2H₂（氣）+O₂（氣）-517.6KJ
               4               517.6KJ
               1g                  x

4

1g

=

517.6KJ

x

x=129.4KJ
1gCH₄燃燒后放出的熱量為y
CH₄（氣）+2O₂（氣）=2H₂O（液 ）+CO₂（氣）+890.3KJ
16                                       890.3KJ
1g                                         y

16

1g

=

890.3KJ

y

y=55.6KJ
1gH₂與1gCH₄分別燃燒后放出的熱量之比為：129.4KJ：55.6KJ=2.3：1
故選C．

點評：本題需根據(jù)化學(xué)方程式知道物質(zhì)的質(zhì)量與放出的熱量之間的關(guān)系，才能夠進(jìn)行正確的計算．