Question

【題目】(2017金華改編)為了測定一瓶未密封保存的NaOH固體中NaOH的質量分數(shù)，小科采用沉淀法進行如下操作：①取15 g樣品于燒杯中，加足量水配成溶液；②在樣品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反應完全后，過濾。有關數(shù)據(jù)記錄如下表：

反應前		反應后
燒杯和樣品溶液總質量/g	加入的氯化鋇溶液質量/g	過濾后燒杯和溶液總質量/g(濾液的損失忽略不計)
95	65	140.3

請計算：

（1）反應共生成沉淀________g。

（2）原樣品中NaOH的質量分數(shù)。(結果精確到0.1%)

Answer 1

【答案】（1）19.7（2）29.3%

【解析】

解：設樣品中Na2CO3的質量為x

　 Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl

106　　　　　　 197

x 19.7 g

＝　x＝10.6 g

原樣品中NaOH的質量為15 g－10.6 g＝4.4 g

原樣品中NaOH的質量分數(shù)為×100%≈29.3%

答：原樣品中NaOH的質量分數(shù)約為29.3%。