Question

小軍同欲測(cè)定某菱鐵礦石（主要成分是碳酸亞鐵）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取20g該礦石，向其中加100g稀硫酸（雜質(zhì)不溶水也不與酸反應(yīng)且不含鐵元素），恰好完全反應(yīng)過(guò)濾，得濾液107.2g，則該礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）

• A、14%
• B、28%
• C、56%
• D、60%

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：碳酸亞鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、水和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算該礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)碳酸亞鐵的質(zhì)量為x，
反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：x+100g-107.2g=x-7.2g，
FeCO₃+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O+CO₂↑，
 116                  44
  x                  x-7.2g

116

x

=

44

x-7.2g

，
x=11.6g，
11.6g碳酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量為：11.6g×

56

116

×100%=5.6g，
則該礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.6g

20g

×100%=28%，
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．