Question

有一包固體粉末，可能是NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂、CuSO₄中的一種或幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：

（1）固體粉末中一定有

 

，一定沒有

 

．
（2）若現(xiàn)象X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，結(jié)論是固體粉末中

 

；若現(xiàn)象X為“沉淀全部溶解”，結(jié)論是固體粉末中

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟①和③都有相同的實(shí)驗(yàn)操作，該操作名稱為

 

．
（4）簡(jiǎn)單修改上述實(shí)驗(yàn)方案，可取消第④步實(shí)驗(yàn)，修改的方法是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)固體的可能組成以及實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行推斷，固體粉末加水得無色溶液，而硫酸銅溶液為藍(lán)色，則一定不含硫酸銅，得到了白色沉淀，而所給的可能物質(zhì)都易溶于水，故白色沉淀為物質(zhì)間反應(yīng)的生成物，氫氧化鈉與氯化鎂能反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故一定含有氫氧化鈉和氯化鎂，是否含有硫酸鈉可以通過現(xiàn)象X沉淀的溶解情況來推斷．

解答：解：
（1）固體粉末加水得無色溶液，而硫酸銅溶液為藍(lán)色，則一定不含硫酸銅，得到了白色沉淀，而所給的可能物質(zhì)都易溶于水，故白色沉淀為物質(zhì)間反應(yīng)的生成物，氫氧化鈉與氯化鎂能反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故一定含有氫氧化鈉和氯化鎂，所以本題答案為：NaOH和MgCl₂，CuSO₄；
（2）氫氧化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，若現(xiàn)象X出現(xiàn)有沉淀不溶解的情況，說明有硫酸鋇生成，即含有硫酸鈉，若現(xiàn)象X不出現(xiàn)有沉淀不溶解的情況，則不含有硫酸鈉，所以本題答案為：一定有Na₂SO₄，一定沒有Na₂SO₄；
（3）通過步驟①和③能得到沉淀和溶液，則該操作為過濾，所以本題答案為：過濾；
（4）使用氫氧化鋇溶液能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，對(duì)硫酸根離子的檢驗(yàn)造成干擾，可以不使用氫氧化鋇而使用氯化鋇或硝酸鋇來檢驗(yàn)硫酸根離子的存在，所以本題答案為：把第③步使用的Ba（OH）₂溶液改為BaCl₂溶液（或Ba（NO₃）₂溶液）．
故答案為：
（1）NaOH和MgCl₂，CuSO₄．
（2）一定有Na₂SO₄； 一定沒有Na₂SO₄．
（3）過濾．
（4）把第③步使用的Ba（OH）₂溶液改為BaCl₂溶液（或Ba（NO₃）₂溶液）．

點(diǎn)評(píng)：本題為混合物組成推斷題，完成此題，可以依據(jù)題干提供的物質(zhì)以及有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行．