精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
（2005?廣西）X、Y、Z三種固體物質的溶解度曲線如右圖所示．下列說法中不正確的是（ ）
【答案】分析：A、由溶解度曲線確定三種物質溶解度隨溫度變化，從而判斷隨溫度降低三種物質的飽和溶液析出晶體的情況；
B、根據(jù)溶解度曲線判斷三種物質的溶解度的大小，從而對用100克水配制相同質量、相同質量分數(shù)的X、Y、Z的溶液，所需溶質質量進行判斷；
C、根據(jù)X、Y兩物質的溶解度關系，判斷提純X中含有少量Y的混合物的方法；
D、比較t2℃時，三種物質的溶解度的大小，根據(jù)飽和溶液的溶質質量分數(shù)與溶解度的關系，判斷三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大�。�
解答：解：A、由溶解度曲線，物質X、Y兩物質的溶解度隨溫度升高而增大而物質Z的溶解度隨溫度升高而減小，因此分別將三種物質的飽和溶液的溫度從t2℃降低到t1℃，X、Y均有晶體析出而只有Z無晶體析出；故A正確；
B、由三種物質的溶解度曲線，要使t℃時，用100克水配制相同質量、相同質量分數(shù)的X、Y、Z的溶液，物質Y不可能形成飽和溶液，所需溶質質量最多不超過Sx或Sz，而非Sy；故B不正確；
C、由于物質X的溶解度受溫度影響較大而物質Y的溶解度受影響影響不大，因此當X中含有少量Y時，可用結晶法提純X；故C正確；
D、t2℃時，三種物質的溶解度大小關系為X＞Y＞Z，根據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%，則此時三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)X＞Y＞Z；故D正確；
故選B．
點評：本題考查考查了溶解度曲線的意義與應用，有助于培養(yǎng)學生從溶解度曲線圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2005?防城港）廣西有大量的石灰石，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（假設雜質不參加反應，且不溶于水），某興趣小組的同學設計了三個實驗方案并進行了如下探究：
方案I：①稱取石灰石樣品10g②高溫煅燒至質量不再改變，然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫，稱得剩余固體質量為6.04g．
方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g  ②加入足量的質量分數(shù)為10%的稀鹽酸100g，使碳酸鈣完全溶解  ③過濾后在濾液中加入過量的質量分數(shù)為15%的碳酸鈉溶液150g④將步驟③中的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質量為9g．
方案Ⅲ：①稱取石灰石樣品lO g②加入足量的稀鹽酸，使碳酸鈣全部溶解
③用導管將生成的氣體通入澄清石灰水（過量）  ④將步驟③中生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質量為8.8g．
根據(jù)上述回答問題：
（1）在方案I中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進行？
（2）某同學根據(jù)方案I計算碳酸鈣的質量分數(shù)過程如下：設石灰石中碳酸鈣的質量為X，則
CaCO3 
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
100         56
x         6.04g
100
x
=
56
6.04g
   x=lO．78g 
CaCO3%=
10.78
10
×100%=107.8%
以上解法得出碳酸鈣的質量分數(shù)超過100%，造成計算結果錯誤的原因是
剩余固體質量6.04g包括了雜質的質量
剩余固體質量6.04g包括了雜質的質量
，正確的計算結果是
90%
90%
．
（3）方案Ⅱ中求碳酸鈣的質量分數(shù)時，下列數(shù)據(jù)不需要的是
AC
AC
（填序號）．
A．10%、100g    B．10g    C．15%、150g    D．9g
（4）通過對三個方案中的碳酸鈣質量分數(shù)的計算可知，方案Ⅲ計算得出的碳酸鈣質量分數(shù)要比方案工和方案Ⅱ低，你認為其中可能的原因是下面的
AB
AB
（填序號）．
A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．導管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀不應該洗滌和干燥    D．稀鹽酸不應加足量
（5）請你另外設計一個實驗方案，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．（提示：可以從求雜質的角度來分析）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案