Question

【題目】某科學興趣小組在實驗室做實驗時，偶然發(fā)現(xiàn)一個奇怪的現(xiàn)象。

實驗一：先取2毫升Na2CO3溶液滴到試管中，再用膠頭滴管滴入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。

實驗二：先取2毫升稀鹽酸于試管中，再用膠頭滴管滴入少量Na2CO3溶液，卻馬上觀察到有氣泡產(chǎn)生，兩次實驗所用的Na2CO3溶液、稀鹽酸均相同，但卻觀察到不同的實驗現(xiàn)象，他們?yōu)榱瞬槊髟�因，查閱資料：

(1)稀HCl和Na2CO3溶液反應時其實是分步進行的，即Na2CO3+HCl=NaC1+NaHCO3(先)，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(后)。

(2)NaHCO3溶液與足量澄清石灰水混合會變渾濁。

（提出問題）實驗一后溶液中的溶質是什么？

（猜想與假設）猜想①NaCl；猜想②NaCl、NaHCO3；猜想③NaCl、Na2CO3；猜想④NaCl、Na2CO3、NaHCO3

（提出質疑）(1)小南認為猜想______一定不正確。

（繼續(xù)探究）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
取適量實驗一后的溶液于試管中，滴入澄清石灰水	溶液變渾濁	猜想③成立

（交流與反思）(2)小南認為上述實驗結論不正確，原因是______。該興趣小組重新修改了實驗方案，取適量實驗一后的溶液，開始滴加稀鹽酸時，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加稀鹽酸觀察到有氣泡產(chǎn)生，則猜想______成立。

Answer 1

【答案】①③ 碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水 ④

【解析】

[提出質疑]向同時有碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液里滴加鹽酸，鹽酸是會先跟碳酸鈉反應的，等到碳酸鈉全消耗完，鹽酸才會繼續(xù)跟碳酸氫鈉反應，因為碳酸鈉堿性更強，這兩個反應不是中和反應，但是反應機理是符合中和反應的反應機理的，所以鹽酸會優(yōu)先與堿性更強的碳酸鈉反應，所以溶質不能是NaCl或NaCl和碳酸鈉，所以小南認為猜想①③一定不正確；

[交流與反思](2) NaHCO3溶液與足量澄清石灰水混合會變渾濁，故猜想③不成立；

(3)碳酸鈉會先與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，所以實驗后的溶液應該繼續(xù)慢慢滴入稀鹽酸，若一開始無明顯現(xiàn)象，一會后觀察到有氣泡產(chǎn)生，則猜想④成立。