【題目】下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列有關敘述正確的是

A．0℃時，甲物質的溶解度為40g

B．10℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等

C．30℃時，甲物質飽和溶液的質量分數(shù)為60%

D．除去甲物質中少量乙物質可采取蒸發(fā)的方法

【答案】B

【解析】從0℃向上作垂線，甲的溶解度為20g，故A錯；B、曲線中交點表示該溫度時兩種物質的溶解度相等，所以10℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，故B正確；C、30℃時，甲物質飽和溶液的質量分數(shù)為60g/（60g+100g）×100%=37.5%，故C錯；D、如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，由于甲物質溶解度隨溫度變化比較大，所以用降溫結晶，故D錯，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中逐漸加入石灰石，產(chǎn)生氣體質量與石灰石質量的關系如圖所示。恰好完全反應后稱的燒杯中剩余物質的質量為108.1g,根據(jù)關系圖分析并計算：

(1)稀鹽酸完全反應時，產(chǎn)生CO2氣體的物質的量為______________。

(2)該稀鹽酸溶質的質量分數(shù)為________________。(寫出計算過程)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】“水與我們的生活息息相關”。請回答下列與水有關的問題。

（1）水中魚類可以呼吸因為水中溶有 __________。（寫化學式）。

（2）一壺水燒開了，壺蓋被頂開，這是因為_________（填寫序號）。

A 水分子變大了 B 水分子變多了 C 水分子不停地運動 D 水分子之間的間隔變大了

（3）電解一定量的水，當其中一個電極產(chǎn)生5 ml氣體時，另一電極產(chǎn)生的氣體體積可能是 _______ml或_____ml，寫出此反應的化學方程式____________。

（4）水瓶膽壁上的水垢的主要成分有CaCO3，可用家中廚房里的______除去。 （填寫序號）

A 白酒 B 醬油 C 食醋 D 食鹽

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖中提供的信息，請回答下列問題：

（1）由圖1可知，鈣的相對原子質量為________________，x=______________。

（2）圖2中與鈣元素化學性質相似的是________________；

（3）ABC中位于同周期的是____________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國化學家侯德榜（如圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱________，副產(chǎn)品的一種用途為_______。

（2）向沉淀池中通入兩種氣體，先通入的是___________（填“NH3”或“CO2”），沉淀池發(fā)生的化學反應方程式是_______________。

（3）寫出上述流程中X物質的化學式________。

（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了_____（填“循環(huán)I”或“循環(huán)II”）。從沉淀池中取出NaHCO3沉淀的操作是_______。

（5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，先滴加足量的_____，排除Na2CO3的干擾，再滴加_______，然后觀察是否有沉淀生成。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)下列實驗和溶解度曲線回答問題：(已知水的密度約為1g/cm3)

實驗操作

實驗結果

取100ml水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃

全部溶解，得溶液①

再加wg硝酸鉀，攪拌，恢復到20℃

恰好飽和，得溶液②

再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復到20℃

得溶液③

加熱

全部溶解，得溶液④

冷卻至20℃

析出晶體，得溶液⑤

(1)w的值為___；

(2)一定屬于不飽和溶液的是___；(填序號，下同)

(3)溶質的質量分數(shù)一定相等的是___．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下學期，鳳凰高中歡迎你!在高中，我們可以把有元素化合價升降的化學反應確定為氧化還原反應，據(jù)此判斷下列化學反應不屬于氧化還原反應的是( )

A. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

B. CuO+CO Cu+CO2

C. K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑

D.

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸錳(MnCO3)是一種高性能磁性材料。以軟錳礦粉(主要含MnO2，還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質)為原料制取MnCO3的流程如下：

已知“沉錳”反應為MnSO4＋2NH4HCO3===(NH4)2SO4＋MnCO3↓＋H2O＋CO2↑

（1）“酸浸”時發(fā)生的主要反應為2FeSO4＋MnO2＋2H2SO4===X＋MnSO4 ＋2H2O，X的化學式為______；“酸浸”時還發(fā)生的反應有______(任寫一個化學方程式)。

（2）流程中虛線內工序的主要目的是______。“沉錳”工序中，如圖為MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應時間t的關系，由圖可知應控制溶液的pH 為______。

（3）“過濾Ⅱ”后續(xù)的操作為洗滌、干燥，證明MnCO3固體已經(jīng)洗滌干凈的操作是______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖1是實驗室制備氣體的常用裝置，請根據(jù)要求回答問題：

（1）寫出儀器b名稱______。

（2）B裝置可制取多種氣體，利用B裝置制取氧氣所需的藥品有______，為制得干燥的氧氣，應選擇______收集裝置。

（3）甲同學用內部帶有多孔隔板的C裝置作為實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置，寫出相關反應方程式______，你認為用C裝置代替B裝置的優(yōu)點是______；不適宜用作多孔隔板的材料是______（選填編號）。

①鋁片 ②塑料 ③銅片 ④石墨

（4）二氧化硫是無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，常用來漂白紙漿、毛、絲等，二氧化硫排放到空氣中易形成酸雨。

①實驗室收集和處理SO2氣體的裝置為______，原因是______。

②已知SO2化學性質與CO2相似，猜測如圖2燒杯盛放的試劑是______，并寫出相應的化學反應方程式______。

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