Question

【題目】家用純堿常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)。為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱(chēng)取該純堿樣品1.1g，充分溶解于13g水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：（友情提示：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC12+Na2C03=CaC03↓+2NaC1）

（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量______。

（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。

（3）通過(guò)交流反思，同學(xué)們認(rèn)為下列做法會(huì)影響樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的是______

A.加入氯化鈣溶液質(zhì)量太少（少于11.1g）

B.稱(chēng)量完純堿樣品質(zhì)量后，在放入燒杯的過(guò)程部分樣品灑出

C.量取溶解純堿樣品的水時(shí)仰視讀數(shù)

D.使用足量稀鹽酸代替氯化鈣溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量并計(jì)算

Answer 1

【答案】1.06g 5% ABC

【解析】

根據(jù)化學(xué)方程式，由題圖可知生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量為1.0g，已知生成沉淀的質(zhì)量可以求出樣品中純堿的質(zhì)量，那么樣品中的氯化鈉質(zhì)量也就知道了，恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液為氯化鈉溶液，再根據(jù)化學(xué)方程式求出生成的氯化鈉，兩部分的氯化鈉構(gòu)成了所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，所得溶液質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定，具體步驟為：

解：（1）設(shè)樣品中純堿質(zhì)量為X，

= 解得X=1.06g，該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量故填1.06g；

（2）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為Y，

= 解得Y=1.17g，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=5%，

答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為1.06g；恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%；恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)故填5%；

（3）

A、加入氯化鈣溶液質(zhì)量太少（少于11.1g），使得碳酸鈉不能完全反應(yīng)，生成沉淀質(zhì)量減少，使得測(cè)定結(jié)果偏小，故符合題意；

B、稱(chēng)量完純堿樣品質(zhì)量后，在放入燒杯的過(guò)程部分樣品灑出，使得碳酸鈉的質(zhì)量減少，生成沉淀的量減少，使測(cè)定結(jié)果偏小，故符合題意；

C、量取溶解純堿樣品的水時(shí)仰視讀數(shù)，使實(shí)際量取水的體積偏大，導(dǎo)致溶液質(zhì)量偏大，使測(cè)定結(jié)果偏小，故符合題意；

D、使用足量稀鹽酸代替氯化鈣溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量并計(jì)算，對(duì)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定無(wú)影響，故不符合題意；故填ABC。