Question

6．某同學(xué)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的KCl溶液，準(zhǔn)備了下列實驗用品．回答下列問題：
（1）該同學(xué)按下列實驗步驟進(jìn)行：$①\\;\\;\\;計算$計算，②稱量，③量取，④溶解（填步驟名稱）⑤裝瓶．
（2）配制過程還缺少的一種玻璃儀器是玻璃棒（填名稱）．
（3）為了達(dá)到本實驗?zāi)康�，�?yīng)用量筒量取47.5mL的水倒入燒杯中．
（4）已知氯化鉀20℃時的溶解度是34g，50℃時溶解度是42，6g，通過如圖所示的實驗操作得到相應(yīng)的溶液，在所得溶液中，屬于不飽和溶液的是①③（填字母，下同），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是②⑤．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制溶液的步驟解答；
（2）根據(jù)配置溶液所需儀器解答；
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答；
（4）根據(jù)固體的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度可以判斷出在一定溫度時形成的溶液是否飽和進(jìn)行解答．

解答 解：
（1）配制溶液的步驟是：：①計算，②稱量，③量取，④溶解；
（2）配制過程除了用到圖中所需儀器，還缺少玻璃棒；
（3）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的KCl溶液，需KCl的質(zhì)量為0g×5%=2.5g；水的質(zhì)量=50g-2.5g=47.5g，合47.5mL；
（4）由于氯化鉀在20℃時的溶解度是34g，即100g水中最多溶解34g氯化鉀，因此在20℃時在100g水中加入20g氯化鉀，氯化鉀會全部溶解，得到的①溶液是20℃不飽和溶液；又加入20g氯化鉀，由于在100g水中最多溶解34g氯化鉀，因此這20g氯化鉀只能再溶解14g，所以形成的②溶液是20℃飽和溶液；升溫至50℃，由于氯化鉀在50℃時的溶解度是42.6g，因此后加入的氯化鉀會全部溶解，而且形成的溶液③是50℃不飽和溶液，但又加入20g氯化鉀，這20g氯化鉀會再溶解2.6g，形成的溶液④是50℃飽和溶液，然后降溫到20℃時，有晶體析出，形成溶液⑤是20℃飽和溶液．
答案：（1）溶解；（2）玻璃棒； （3）47.5；（4）①③②⑤．

點評 本題難度不大，主要考查了對固體溶解度概念的理解，從而培養(yǎng)學(xué)生對知識的應(yīng)用能力和理解能力．熟練掌握配制溶液的步驟，儀器，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算是解答此題的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．