Question

（2007?河西區(qū)二模）若制取氫氣時需要100g9.8%的稀硫酸，配制上述稀硫酸需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）

5.4

mL．配制過程中，除燒杯和玻璃棒外，還缺少的儀器有

②④⑤

（填序號）．（計算結(jié)果精確到0.1）
①天平  ②膠頭滴管  ③藥匙  ④10mL量筒  ⑤100mL量筒．

Answer 1

分析：根據(jù)稀釋溶液的方法、所需儀器進行分析判斷，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變計算所需濃硫酸的質(zhì)量，由密度計算公式計算所需濃硫酸的體積．

解答：解：稀釋濃硫酸時，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設所需98%的濃硫酸的質(zhì)量為x，則100g×9.8%=x×98%，x=10g，由密度公式求得濃硫酸體積為

10g

1.84g/cm3

=5.4mL．
稀釋濃硫酸用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒，量取5.4mL濃硫酸需要10mL的量筒；所需水的質(zhì)量為100g-10g=90g，即需要量取90mL水，則還需要100mL的量筒；故缺少儀器選②④⑤．
故答案為：5.4；②④⑤．

點評：本題難度不大，掌握稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶液的配制方法等是正確解答本題的關鍵．