Question

向一定質(zhì)量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%的 Na₂CO₃溶液．反應過程中加入的Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A．圖中0a段表示生成沉淀的過程
B．b點溶液中溶質(zhì)有2種
C．c點溶液的pH=7
D．x值為106.0

Answer 1

【答案】分析：分析反應的過程可知：加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經(jīng)反應完了，據(jù)此分析解答；
解答：解：A、圖中oa段表示生成的氣體質(zhì)量，故A選項錯誤；
B、b點表示碳酸鈉恰好完全反應，溶液中只含有NaCl一種溶質(zhì)，故B選項錯誤；
C、c點的溶液中含有Na₂CO₃、NaCl兩種溶質(zhì)，由于Na₂CO₃顯堿性，NaCl顯中性，所以c的溶液的pH＞7；故C選項錯誤；
D、根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應，生成沉淀5.0g．設生成2.2g氣體所需的Na₂CO₃的質(zhì)量為y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的質(zhì)量為z．則
Na₂CO₃～CO₂↑
106     44
y       2.2

解得y=5.3g；
Na₂CO₃～CaCO₃↓
106     100
z       5.0g

解得z=5.3g；
所以x==106.0g；
故D選項正確；
故選D．
點評：解答本題關鍵要知道只有把鹽酸反應完了，才能與氯化鈣反應產(chǎn)生沉淀，因為如果碳酸鈉與氯化鈣先反應生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀．