Question

下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃			10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8
	KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246

（1）上述兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是    ．
（2）30℃時，KNO₃的溶解度是    ．
（3）KNO₃中含有少量NaCl時，可通過    的方法提純．
（4）若要在某一溫度下，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的KNO₃和NaCl飽和溶液，則該溫度所在的范圍是    ．
（5）右圖試管中盛放的是室溫下KNO₃飽和溶液（底部有少量未溶的KNO₃），若將下列物質(zhì)分別放入燒杯內(nèi)的水中，不斷攪拌，能使試管中固體溶解的是    （填字母序號）．
A．氫氧化鈉   B． 氯化鈉   C．硝酸銨   D．干冰     E．生石灰．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)圖表中溶解度隨著溫度的變化而變化的幅度考慮；
（2）查30℃硝酸鉀的溶解度即可；
（3）根據(jù)溶解度曲線隨溫度的變化幅度的大小考慮提純方法；
（4）根據(jù)飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)考慮；
（5）根據(jù)飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ê臀镔|(zhì)溶于水的吸熱和放熱情況考慮．
解答：解：（1）通過圖表中數(shù)據(jù)可知氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大；
（2）從表中可查出30℃硝酸鉀的溶解度是45.8g；
（3）溶解度隨溫度變化比較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶），溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S著溫度變化比較大，所以要用冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）的方法；
（4）飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)，要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的KNO₃和NaCl飽和溶液需要它們具有相同的溶解度，通過圖表數(shù)據(jù)可知在20-30℃它們的溶解度才有相等的可能；
（5）由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以硝酸鉀的溶液由飽和變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ巧�高溫度，變�(yōu)椴伙柡筒拍苁构腆w溶解，要想升溫，物質(zhì)溶于水需要放出熱量，氫氧化鈉固體、生石灰溶于水都放出熱量．
故答案為：（1）NaCl；（2）45.8g；（3）冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）；（4）20-30℃；（5）AE．
點(diǎn)評：通過回答本題知道了根據(jù)圖標(biāo)信息做題的方法，了解了提純物質(zhì)的方法和物質(zhì)溶于水吸熱和放熱情況．